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          在恒溫、恒容下,當反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是(　　)
          A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)
          C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達到平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等,恒溫恒容下總壓強不變,反應(yīng)達平衡;B、C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等,不論是否達到平衡總壓強不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列兩個反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
          (1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
          (2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K1
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
          (3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙
          c(CO2)(mol/L)
          		0.01
          		0.02
          		0.02
          c(H2)(mol/L)
          		0.01
          		0.01
          		0.02
           
          反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
          A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0
          B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          C．反應(yīng)處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)
          D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)
          A．增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小
          B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
          C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
          D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是(　　)
          A．單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗3n mol C
          B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
          C．混合氣體的密度不隨時間變化
          D．單位時間內(nèi)生成2n mol A,同時生成n mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2)/mol
          		0.40
          		0. 40
          		0.80
          		0
          n(O2)/mol
          		0.24
          		0.48
          		0.48
          		0.04
          n(SO3)/mol
          		0
          		0
          		0
          		0.40
          含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          		80
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列判斷中，正確的是（  ）
          A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%
          B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
          C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。
          A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
          B．N2O4和NO2的濃度相等
          C．平衡體系的顏色不再改變
          D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
          A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          B．化學(xué)計量數(shù)a為1
          C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
          D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是              (　　)
          A．圖像A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖
          B．圖像B表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)
          C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應(yīng)，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
          D．圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等
          

			
          

			
          
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