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大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：

①以空氣為原料制備N₂，其方法是______________________________________。

②以焦炭和水為原料制備H₂，反應(yīng)原理為____________________、__________________。

H₂中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時(shí)催化劑中毒：

CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq) Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)

要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。

（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。

①液氨的離子積可以表示為________________。

②25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10^-30。若將NaNH₂固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號)

a．c(Na⁺)=c(NH₂^-)    b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30      c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)

（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH₂液氨溶液滴定未知濃度NH₄Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)₂是直線型分子，并有對稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為            。

③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                     。

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其離子積常數(shù)為l．0×l0^－30。現(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH₂，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度

為                                               。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol^－l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)      △H＝－908 kJ·mol^－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯(cuò)誤的是                  ；

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl₂,則電解總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

液氨和水類似，也能電離：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l₀－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH₂和H₂產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）

A．c(Na⁺) = c(NH₂^－)                 B．c (NH₄⁺)=1×10^－29mol/L

C．c(NH₂^－) > c (NH₄⁺)                D．c(NH₄⁺)∙c(NH₂^－) = l.0×l₀^－30

已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時(shí)，NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺離子的平衡濃度為1×10^-15mol/L，則下列說法中正確的是                                                                     （   ）