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          液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++
NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）
          


          A．c(Na+) = c(NH2－)                
B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
          


          C．c(NH2－) > c (NH4+)             
  D．c(NH4+)∙c(NH2－)
= l.0×l0－30
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          【解析】
          


          試題分析：A．溶液中電荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），故A錯誤； B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進(jìn)液氨的電離，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，故B正確； C．c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），故C正確； D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故D正確；故選A．
          


          考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離，利用知識遷移的方法結(jié)合水的電離進(jìn)行分析，難度不大．
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?上海二模）液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
          （1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3=NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
          正方向
          正方向
          移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為
          1×10-29mol/L
          1×10-29mol/L
          ．
          （2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應(yīng)前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
          ①將氮氣和氫氣干燥：
          ②使氮氣和氫氣充分混合；
          ③
          通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達(dá)到最佳比例
          通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達(dá)到最佳比例
          ，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
          （3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C2(NH3)?C(CO2)
          C(H2O)
          C2(NH3)?C(CO2)
          C(H2O)
          ．
          （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
          4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
          

          


          

N2+O2═2NO
N2+3H2═2NH3
          

          
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
          

          
平衡常數(shù)K
3.84×10-31
0.1
5×108
200
          （1）大氣固氮是
           
          （“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是
           
          ．
          （2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
          （1）以空氣為原料制備N2，其方法是
           
          ．
          （2）以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為
           
          、
           
          ．
          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可
           
          （“升”“降”）溫、
           
          （“增”“降”）壓．
          （3）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
          ①液氨的離子積可以表示為
           
          ．
          ②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30．若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變）
           
           （選填編號）
          a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
          （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          N2+O22NO
          
            		
  
  
          N2+3H22NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          25℃
          
            		
  
  
          2000℃
          
            		
  
  
          25℃
          
            		
  
  
          400℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          3.84×10-31
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          5×108
          
            		
  
  
          200
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
          


          （2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
          


          ①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。
          


          ②以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為____________________、__________________。
          


          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
          


          CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
          


          要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
          


          （3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。
          


          ①液氨的離子積可以表示為________________。
          


          ②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________
(選填編號)
          


          a．c(Na+)=c(NH2-)   
b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30 
    c．c(NH2-)> c(NH4+)
          


          （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          


           
          

			
          

			
          
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