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        1. 金屬+氧氣→金屬氧化物:2Mg+O22MgO 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          金屬鈉、鈣等在氧氣中燃燒可生成過氧化物.從組成上分析,過氧化物為金屬氧化物,可能會與水、二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)生成鹽.
          (1)取一支小試管,向其中加入過氧化納固體,然后加入少量蒸餾水,將帶余燼的小木條插入試管中,觀察到的現(xiàn)象是
          有氣體放出,小木條復(fù)燃
          有氣體放出,小木條復(fù)燃
          ,反應(yīng)后,向其中滴入酚酞溶液,觀察到的現(xiàn)象是
          溶液變紅
          溶液變紅
          .該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          (2)有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),來探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)

          請回答下列問題:
          ①裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
          吸收二氧化硫氣體
          吸收二氧化硫氣體

          ②甲組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2
          2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2
          請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3
          取白色固體,加入稀硫酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體
          取白色固體,加入稀硫酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

          ③乙組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成.為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計(jì)了如下方案:

          上述方案是否合理?
          不合理
          不合理
          .請簡要說明兩點(diǎn)理由:①
          稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
          稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
          ;②
          若反應(yīng)后殘留過氧化鈉,它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
          若反應(yīng)后殘留過氧化鈉,它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-

          (3)為了解決養(yǎng)金魚的吸氧問題,可在水中加入過氧化鈣.某過氧化鈉樣品2.0g,加入到足量的水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了224mL氧氣.試計(jì)算該樣品中含過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          (1)與OH-電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的單核微粒的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ;
          (2)要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+,最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是
           
          (填選項(xiàng));
          ①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
          A.①③B.③②C.③①D.①②③
          (3)25℃時,2.3g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           

          (4)汽車安全氣囊中含MYn和紅棕色金屬氧化物.M、Y為短周期元素,其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù),且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化.
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          ①在2L密閉容器中,起始投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測得平衡時的數(shù)據(jù)如表.若該反應(yīng)△H<0,則T1
           
          T2(填“>”、“<”或“=”);在溫度T2下,若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,則平均速率v(YH3)=
           
          ,平衡常數(shù)為
           
          ;(保留兩位有效數(shù)字)
          溫度 平衡時YH3的物質(zhì)的量(mol)
          T1 1.2
          T2 1.0
          ②反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
           
          ;
          ③紅棕色金屬氧化物是為消除反應(yīng)Ⅰ生成的金屬M(fèi),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

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          (2012?唐山三模)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氧氣素與多種元素具有親和力,所形成化合物的類僅次于碳元素.
          (1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          F>N>O
          F>N>O
          ,氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為
          V型
          V型

          (2)根據(jù)等電子原理,判斷NO2+離子中,氮原子軌道的雜化類型為
          sp
          sp
          ,1molNO2+所含π鍵的數(shù)目為
          2NA
          2NA

          (3)氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物.如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等,試寫出Cr3+核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d3
          1s22s22p63s23p63d3

          (4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示.
          由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
          CaO2
          CaO2

          已知晶胞邊長為a cm,則該氧化物的密度是
          4×72
          a3×NA
          4×72
          a3×NA
           g?cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA).

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          元素及其化合物的知識是“化學(xué)I”的重點(diǎn)內(nèi)容. A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
          試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式:
          (1)若物質(zhì)A為氧化物:
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          ;
          (2)若A為金屬單質(zhì),B為金屬氧化物:
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Fe+Al2O3
          ;
          (3)若A為金屬單質(zhì),B為非金屬氧化物:
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ;
          (4)若A和X均為非金屬單質(zhì):
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ;
          (5)若A為非金屬單質(zhì),X為金屬單質(zhì):
          H2+Cu
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          H2+Cu
            △  
          .
           
          Cu+H2O

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          元素及其化合物的知識是“化學(xué)I”的重點(diǎn)內(nèi)容. A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
          試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式:
          (1)若物質(zhì)A為氧化物:
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe

          (2)若A為金屬單質(zhì),B為金屬氧化物:
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ;
          (3)若A為金屬單質(zhì),B為非金屬氧化物:
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ;
          (4)若A和X均為非金屬單質(zhì):
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑

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