Question

（1）與OH^-電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的單核微粒的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e³⁺但可能含有Fe²⁺，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是

 

（填選項(xiàng)）；
①加入少量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量NH₄SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（3）25℃時(shí)，2.3g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

；
（4）汽車安全氣囊中含MY_n和紅棕色金屬氧化物．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化．

①在2L密閉容器中，起始投入2mol Y₂和3.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如表．若該反應(yīng)△H＜0，則T₁

 

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T₂下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平均速率v（YH₃）=

 

，平衡常數(shù)為

 

；（保留兩位有效數(shù)字）

溫度	平衡時(shí)YH3的物質(zhì)的量（mol）
T1	1.2
T2	1.0

②反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為

 

；
③紅棕色金屬氧化物是為消除反應(yīng)Ⅰ生成的金屬M(fèi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子；
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e³⁺但可能含有Fe²⁺，需要先利用硫氰根離子檢驗(yàn)鐵離子，然后加入氧化劑觀察溶液是否變成紅色；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系及各物質(zhì)的聚集狀態(tài)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)YH₃可知Y最外層5個(gè)電子，再根據(jù)“M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)”可知M最外層1個(gè)電子，然后根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出各物質(zhì)名稱；根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響判斷溫度關(guān)系；根據(jù)各組分濃度變化計(jì)算出反應(yīng)速率及平衡常數(shù)；最后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）與OH^-電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，含有9個(gè)質(zhì)子10個(gè)電子的單核離子為氟離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；  
（2）證明某溶液不含F(xiàn)e³⁺但可能含有Fe²⁺，先向溶液中加入③加入少量NH₄SCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，溶液不顯示紅色，證明溶液中不存在鐵離子，然后加入①氯水，溶液變成紅色，證明了溶液中存在亞鐵離子，
故答案為：C；
（3）2.3g酒精的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol乙醇在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，則1mol乙醇完全反應(yīng)放出的熱量為：66.8kJ×

1mol

0.05mol

=1336kJ，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1336 kJ?mol ^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1336 kJ?mol^-1 ；
（4）M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，說明最外層電子數(shù)之和為6；由Y的氫化物為YH₃可知，Y最外層5個(gè)電子，則M最外層1個(gè)電子，再根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，M為金屬鈉，Y為N，
①該反應(yīng)△H＜0，溫度升高，氨氣的含量會(huì)減小，由表中數(shù)據(jù)可知，T₁＜T₂；若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平均速率v（NH₃）=

1.0mol 2L

10min

=0.05mol/（L?min）；根據(jù)反應(yīng)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃，該溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度為：c（NH₃）=0.5ol/L，c（H₂）=

3.5mol-1.5mol

2L

=1mol/L，c（N₂）=

2mol-0.5mol

2L

=0.75mol/L，平衡常數(shù)為：K=

(0.5)2

(0.75)×(1)3

=0.33，
故答案為：＜； 0.05mol/（L?min）；0.33；   
②反應(yīng)Ⅲ為氨氣與次氯酸鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
③紅棕色金屬氧化物為氧化鐵，氧化鐵與金屬鈉反應(yīng)生成氧化鈉和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe，
故答案為：6Na+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫、鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意明確亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．