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				2．氮及其重要化合物 (1)氮的化學(xué)性質(zhì):常溫時.N2不活潑.可代替稀有氣體作保護(hù)氣.但在點燃.放電.高溫等條件下能與H2.O2.Mg等發(fā)生反應(yīng):①N2+3H2=2NH3②N2+O2=2NO			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為
          46.1kJ
          46.1kJ
          ；
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
          

          
H2
N2
NH3
          

          
1
298
6
2
1.2
4.1×106
          

          
2
398
3
1
0.8
K1
          請回答下列問題：
          ①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          [c(NH3)]2
          c(N2)[c(H2)]3
          [c(NH3)]2
          c(N2)[c(H2)]3
          ；
          K1的相對大小，K1
          ＜
          ＜
          4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）；
          ②實驗1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.45mol/（L?min）
          0.45mol/（L?min）
          ；
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          C
          C
          （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
          B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
          NH4++D2ONH3?HDO+D+
          NH4++D2ONH3?HDO+D+
          ．
          

			
          
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          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為        ；
          20090304
           
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		2分鐘/mol
          		平衡常數(shù)
          H2
          		N2
          		NH3
          1
          		298
          		6
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          		1.2
          		4.1×106
          2
          		398
          		3
          		1
          		0.8
          		K1
          請回答下列問題：
          ① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
          K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
          ②實驗1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
          B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。
          

			
          
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          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為______；
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）
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           2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
          

          
H2
N2
NH3
          

          
1
298
6
2
1.2
4.1×106
          

          
2
398
3
1
0.8
K1
          請回答下列問題：
          ①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；
          K1的相對大小，K1______4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）；
          ②實驗1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為______；
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）；
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
          B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
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          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化 
          示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為　　　　 ；
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　 △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)： 
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          2分鐘/mol
          平衡常數(shù)
          H2
          N2
          NH3
          1
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          1
          0.8
          K1
          請回答下列問題：
          ① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為  　　　　　　　　 ； 
          K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
          ②實驗1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為　　　　　   ；
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是　　　  （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
          　　　 B．υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）
          　　　 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          　　　 D．混合氣體的密度保持不變
          （3） NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          

			
          
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          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為        ；
          20090304
           
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		2分鐘/mol
          		平衡常數(shù)
          H2
          		N2
          		NH3
          1
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          		4.1×106
          2
          		398
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          		1
          		0.8
          		K1
          請回答下列問題：
          ① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
          K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
          ②實驗1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
          B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。
          

			
          
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