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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為        ；
          20090304
           
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數據：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		2分鐘/mol
          		平衡常數
          H2
          		N2
          		NH3
          1
          		298
          		6
          		2
          		1.2
          		4.1×106
          2
          		398
          		3
          		1
          		0.8
          		K1
          請回答下列問題：
          ① 反應的平衡常數表達式為                  ；
          K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
          ②實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為            ；
          ③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是       （填序號字母）；
          A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
          B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
          C．容器內壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)  46.1KJ        
          (2) ①； < ；      ② 0.45mol/(L·min) ；  ③ C
          (3) NH4+ + D2ONH3·HDO + D+；
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達式為：　　　　；
          (2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
          (3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：        
          Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
          (4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
          時間/min
          		CO2   (mol/L)
          		H2   (mol/L)
          		CO (mol/L)
          		H2O ( mol/L)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數點后面三位數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0�。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

          A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
          A．該反應的化學方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO
          B．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
          C．升高溫度，正反應速率減小
          D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
          若已知K350℃< K300℃,則該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數K將______，NO2的轉化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數據：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          c(N2O5)/mol·L－1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          ①      寫出該反應的平衡常數表達式：K＝                   。
          ②1000 s內N2O5的分解速率為                           。
          ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：，下列分析一定正確的是
           A．若升高溫度氣體的平均相對分子質量減小，則B、C一定都為氣體
           B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質量減小
           C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
           D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數下降則改變的條件一定是升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          AlAsO4
          		1.6×10－16
          FeAsO4
          		5.7×10－21
          污染物
          		H2SO4
          		As
          濃度
          		28.42 g/L
          		1.6 g·L－1
          排放標準
          		pH   6～9
          		0.5   mg·L－1
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
          回答以下問題：
          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
          ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲ 。
          ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為  ▲ ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為  ▲ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：X+YW+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是
          A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動
          B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
          C．若改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應
          D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     
                                          
          A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
          C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
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