題目列表(包括答案和解析)
(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．
A．8
B．10
C．10～12之間
D．8～10之間
(2)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
(3)室溫下，如果將0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)．
①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．
②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol．
(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系：c(NH4+)________c(Cl－)．
（11分）
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）25℃時，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O）.
混合后溶液中與c（NH4+） c（Cl－）。
（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
② 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl－）。
（9分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__ ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__ _和_ 
__兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系
c（NH4+） c（Cl－）。
（11分）
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）25℃時，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O）.
混合后溶液中與c（NH4+） c（Cl－）。
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