Question

（9分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）          。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__             _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                          。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系
c（NH₄⁺）  c（Cl^－）。

Answer 1

（9分）（1）D（1分）       （2）C（1分） 
（3）①NH₃?H₂O和NH₄⁺（共1分，均答對給分）②NH₄⁺和H⁺（共1分，均答對給分）
（4）①氯化銨，A           （各1分）
② NH₄Cl和HCl           （共1分）
③＜，＝              （各1分）

解析