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        1. 40?III 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下面的框圖是測(cè)定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。
           
          40. 填寫流程中空白的操作名稱:(操作II)_____________; (操作V)___________________。
          41. 其加熱裝置正確的是____________(填寫編號(hào))。

          a                 b                    c               d
          42. 重復(fù)操作II、III、IV,直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。
          43. 操作III必須要在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。
          44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作正確的是____________(填寫編號(hào))。
          a. 加熱時(shí),晶體濺出坩堝,再加些膽礬
          b. 加熱時(shí),先用小火,后用大火加熱至最后
          c. 加熱時(shí),不斷用玻璃棒攪拌
          45. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高,可能的原因有__________(填寫編號(hào),下同);若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低,可能的原因有____________。
          a.晶體未完全變白就停止加熱  
          b.加熱過程中有少量晶體濺出
          c.加熱后在空氣中自然冷卻

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          下面的框圖是測(cè)定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。

          40. 填寫流程中空白的操作名稱:(操作II)_____________; (操作V)___________________。

          41. 其加熱裝置正確的是____________(填編號(hào))

          a b c d

          42. 重復(fù)操作II、III、IV,直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。

          43. 操作III必須要在_______填儀器名稱中進(jìn)行。

          44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作正確的是____________(填寫編號(hào))。

          a. 加熱時(shí),晶體濺出坩堝,再加些膽礬

          b. 加熱時(shí),先用小火,后用大火加熱至最后

          c. 加熱時(shí),不斷用玻璃棒攪拌

          45. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高,可能的原因有__________編號(hào)下同);若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低,可能的原因有____________。

          a.晶體未完全變白就停止加熱

          b.加熱過程中有少量晶體濺出

          c.加熱后在空氣中自然冷卻

           

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          下面的框圖是測(cè)定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。
           
          40. 填寫流程中空白的操作名稱:(操作II)_____________; (操作V)___________________。
          41. 其加熱裝置正確的是____________(填寫編號(hào))。

          a                 b                    c               d
          42. 重復(fù)操作II、III、IV,直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。
          43. 操作III必須要在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。
          44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作正確的是____________(填寫編號(hào))。
          a. 加熱時(shí),晶體濺出坩堝,再加些膽礬
          b. 加熱時(shí),先用小火,后用大火加熱至最后
          c. 加熱時(shí),不斷用玻璃棒攪拌
          45. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高,可能的原因有__________(填寫編號(hào),下同);若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低,可能的原因有____________。
          a.晶體未完全變白就停止加熱  
          b.加熱過程中有少量晶體濺出
          c.加熱后在空氣中自然冷卻

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          某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
          (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是___________ 。
          (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):(熔點(diǎn):SO2 -76.1℃,SO3 -16.8℃;沸點(diǎn):SO2 -10℃,
          SO3 -45℃)
          ①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____________ 。
          ②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置,裝置II的作用是_____________ ;裝置III中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時(shí)pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是______________ 。
          ③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置,若裝置IV中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。

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          某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

          (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是     

          (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):

          (熔點(diǎn):SO-76.1℃,SO3  16.8℃;沸點(diǎn):SO-10℃,SO45℃)

          ①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是     

          ②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置,裝置II的作用是      ;裝置III中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時(shí)pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是      。

          ③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置,若裝置IV中有40 mL 2.5 mol??L-1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

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          一、選擇題(1~10小題,每小題3,共30分;11~20小題最多兩個(gè)答案,每小題4,答對(duì)一個(gè)得2分,答對(duì)兩個(gè)得4分,但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分)

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          答案

          D

          B

          A

          B

          D

          A

          C

          D

          A

          D

          題號(hào)

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          19

          20

          答案

          AD

          A

          D

          D

          BD

          C

          BC

          AD

          B

          A

          三、(共30分)

          21、(7分)(1)CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  (各1分,共2

          (2)(各1分,2。預(yù)期生成H2的體積與對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式都對(duì)才得1分,只答對(duì)一部分不得分;體積沒有單位合并扣1分,單位用毫升表示不扣分)

          實(shí)驗(yàn)原理

          預(yù)期生成H2的體積(標(biāo)況)

          對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式

          6.2克的X與足量鈉充分反應(yīng),通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目,進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)

          1.12L

          CH3-O-CH2-OH

          2.24L

          CH2OH-CH2OH

           

           

          (3)(3,裝置可參考圖示1或2,其它如附圖的合理答案也得分。進(jìn)氣管和出水管的順序顛倒扣1分)

           

           

           

          圖示1                        圖示2

           

           

           

           

           

          22、(12分)(1)11.76~11.78均得分   (1分)   (2)Na2CO3 和NaHCO3  (1分)因?yàn)榈谝坏味ńK點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V1<(V2-V1)或計(jì)算說明 (2分)

          (3)以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3   (2分)

          (4)堿樣的總堿量為:

          n(Na2O)= [(25.02mL +24.98 mL)/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol (3分)(第一組數(shù)據(jù)不可取用,否則不得分;先計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后計(jì)算總堿量,只要計(jì)算正確也給分)

          (5)直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)   (3分)

           

          23、(11分)(1)便于硫被水浸潤    (2分)

          (2)Na2SO4(1分) 取少量溶液,加稀鹽酸酸化后,過濾,再加BaCl2溶液 (2分)

          (3)玻璃棒、漏斗、燒杯 (2);用乙醇或CS2浸沒濾渣,等自然流下后,重復(fù)幾次(2)。(用水洗滌不得分)

          (4)溫度應(yīng)低于43℃ (1分),防止晶體風(fēng)化失水1分)

          四、(共30分)

          24.(11分)(1)NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1)

          (2)CO2+2OH-==HCO3-+2H2 (1) ,CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1)

          (3) bac (2) ;

          42H2O+2e-→2OH-+H2(2) ;Al(OH)3 +OH-=Al(OH)4- 或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (2)

          (5)(2)

           

           

           

           

          25 (8分)

          (1)(3分)

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          V < V1分)

           

           

           

           

           

           

           

           

          0.402分)

           

          (2)25%1分);不變1分);1:a1分);  (3)-78.7 2分)

          26(11分)(1)2分)      

          (2)①NH3 或NH4+ 1分);其規(guī)律是:硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高。2分)

          (其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大,氣體生成物中二氧化氮的含量越高;或者,只在硝酸濃度較低時(shí),產(chǎn)物中才會(huì)出現(xiàn)氮?dú)狻5鹊龋?/p>

          ②B、C、D  (對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給一分,全對(duì)2分,但只要出現(xiàn)A、E便不給分) 2分)

          ③硝酸易揮發(fā),且不穩(wěn)定,見光易分解,故不易操作;生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重  2分)

          (3)A.B.D.2分)(對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給一分,全對(duì)2,但只要出現(xiàn)C便不給分)

          五、(共10分)

          27. (共10分) (1)BCD;(共2,答對(duì)兩個(gè)給1分全對(duì)給2分,錯(cuò)選A倒扣1分,答ABCD為0分)

          (2)能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(或其它合理的答案均可);2分)

          (3)CH3COOH;(2,寫結(jié)構(gòu)式不給分)

          (4)AC;(2,選對(duì)一個(gè)給一分,錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分,扣完本小題分為止)

          (5)CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br;(2,有機(jī)物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分,“→”寫“=”不給分)

          六、選做題(共10分)

          28. (共10分)

           

           

          (1)             2分),取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));1分)

           

          (2)                                           (2,有機(jī)物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分,

          “→”寫“=”扣1分,反應(yīng)條件錯(cuò)寫或漏寫扣1分)

          (3)b、c、d;(2,選對(duì)兩個(gè)給1分,選對(duì)三個(gè)給2分,錯(cuò)選為0分)

          (4)(3,路線有誤或不全者不給分,條件不全或有誤者扣一分,其它合理答案酌情給分)

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          或者

           

           

           

           

           

          29.(共10分)

          (1)LaNi5 + 3H2  LaNi5H6;(2,不配平不給分,化學(xué)式不正確不給分,可逆符號(hào)寫等號(hào)扣一分)

          (2)CE (2,每選對(duì)一個(gè)給一分,每錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分,扣完本小題分為止)

          (3)①[Ar]3d7;或2,寫成3d7不給分)

          ②2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;(2,未配平不給分,氯氣未寫氣體符號(hào)扣一分)

          (4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可);(2,若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分,例如AE、BC……等)

           

           

           

           

           

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