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下面的框圖是測(cè)定CuSO₄·xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。
 
40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號(hào)）。

a                 b                    c               d
42. 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進(jìn)行。
44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作正確的是____________（填寫編號(hào)）。
a. 加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b. 加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
c. 加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號(hào)，下同）；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶體未完全變白就停止加熱  
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻

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某小組同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)。
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是___________ 。

（2）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO₂ -76.1℃，SO₃ -16.8℃；沸點(diǎn)：SO₂ -10℃，
SO₃ -45℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____________ 。
②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_____________ ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是______________ 。
③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol·L^-1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。

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一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個(gè)答案，每小題4分，答對(duì)一個(gè)得2分，答對(duì)兩個(gè)得4分，但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、（7分）（1）CH₃-O-CH₂-OH     CH₂OH-CH₂OH  （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。預(yù)期生成H₂的體積與對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式都對(duì)才得1分，只答對(duì)一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）

實(shí)驗(yàn)原理

預(yù)期生成H₂的體積（標(biāo)況）

對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式

取6.2克的X與足量鈉充分反應(yīng)，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目，進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)

1．12L

CH₃-O-CH₂-OH

2．24L

CH₂OH-CH₂OH

（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進(jìn)氣管和出水管的順序顛倒扣1分）

圖示1                        圖示2

22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃  （1分）因?yàn)榈谝坏味ńK點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V₁<（V₂-V₁）或計(jì)算說明 （2分）

（3）以防滴定過快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃   （2分）

（4）堿樣的總堿量為：

n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算總堿量，只要計(jì)算正確也給分）

（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)   （3分）

23、（11分）（1）便于硫被水浸潤    （2分）

（2）Na₂SO₄（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl₂溶液 （2分）

（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS₂浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次（2分）。（用水洗滌不得分）

（4）溫度應(yīng)低于43℃ （1分），防止晶體風(fēng)化失水（1分）

四、(共30分)

24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O   (1分) ，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-     (1分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑(2分) ；Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- 或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+２H₂O (2分)

（5）(2分)

25 (8分)

（1）(3分)

V_正 < V_逆（1分）

0．40（2分）

（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）

26(11分)（1）（2分）      

（2）①NH₃ 或NH₄⁺ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高。（2分）

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時(shí)，產(chǎn)物中才會(huì)出現(xiàn)氮?dú)狻５鹊龋?/p>

②B、C、D  （對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給一分，全對(duì)2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分） （2分）

③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重  （2分）

（3）A．B．D．（2分）（對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給一分，全對(duì)2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）

五、(共10分)

27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對(duì)兩個(gè)給1分全對(duì)給2分，錯(cuò)選A倒扣1分，答ABCD為0分）

（2）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH₃COOH；（2分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）

（4）AC；（2分，選對(duì)一個(gè)給一分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分，扣完本小題分為止）

（5）CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br―CH₂Br；（2分，有機(jī)物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，“→”寫“=”不給分）

六、選做題（共10分）

28. (共10分)

（1）             （2分），取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；（1分）

（2）                                           （2分，有機(jī)物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，

“→”寫“=”扣1分，反應(yīng)條件錯(cuò)寫或漏寫扣1分）

（3）b、c、d；（2分，選對(duì)兩個(gè)給1分，選對(duì)三個(gè)給2分，錯(cuò)選為0分）

（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）

或者

29．(共10分)

（1）LaNi₅ ＋ 3H₂  LaNi₅H₆；（2分，不配平不給分，化學(xué)式不正確不給分，可逆符號(hào)寫等號(hào)扣一分）

（2）CE （2分，每選對(duì)一個(gè)給一分，每錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，寫成3d⁷不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號(hào)扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等）

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