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          某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。
          （1）將相關的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是___________ 。 
          

          （2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點：SO2 -76.1℃，SO3 -16.8℃；沸點：SO2 -10℃，
          SO3 -45℃） 
          

          ①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_____________ 。 
          ②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_____________ ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是______________ 。
          ③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式是____________ 。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）H2SO3 
          （2） ①2SO2 + O2 2SO3
           ②使SO3凝結成固體與SO2分離；5SO2 + 2H2O + 2MnO4- ==5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ 
          ③3SO2 + 4NaOH== Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：
          


          


          請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                       
  ，請寫出試劑M為           
溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是                                                   
 。
          


          ②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
          


          （2）某廢水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設計如下實驗方案：
          


          


          ①從下列試劑中選擇試劑X為_________（填序號）；
          


          A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液       
B．0.5 mol/L NaOH溶液
          


          C．新制氯水                             
D．KI溶液
          


          ②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________；
          


          ③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為                                                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：
          


          


          請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                       
  ，請寫出試劑M為           
溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是                                                   
 。
          


          ②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
          


          （2）某廢水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設計如下實驗方案：
          


          


          ①從下列試劑中選擇試劑X為_________（填序號）；
          


          A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液       
B．0.5 mol/L NaOH溶液
          


          C．新制氯水                             
D．KI溶液
          


          ②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________；
          


          ③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為                                                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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