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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				C (s) + H2O +H2  (g),△H =+131.3kJ•mol-1(1)某溫度下.四個容器中均進行著上述反應.各容器中炭足量.其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示.請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭? 容器編號c(H2O)/mol?L-1c(CO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1V正.V逆比較I			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）實驗證明能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
          b
          b
          （填序號）．
          a.C(s)+H2O(g)
              
          .
          .
           
          CO(g)+H2(g)          △H＞0
          b.2H2(g)+O2(g)
              
          .
          .
           
          2H2O(I)          △H＜0
          c.NaOH(aq)+HCl(aq)
              
          .
          .
           
          NaCl(aq)+H2O(I)          △H＜0
          若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選的反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的管）設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷正確的是
          d
          d
          （填序號）．
          a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中N
          O
          -
          3
          的濃度不變
          b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
          c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
          d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
          （2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將設計的燃料電池通過導線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
          ①若a溶液為CuSO4溶液，則電解時的化學方程式為
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          ②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=
          1
          1
          （假設電解后溶液的體積不變）．
          

			
          
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          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
            
          途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                       ①
            
          途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0     ②
            
          再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0        ③
            
          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0         ④
            
          請回答下列問題：
            
          (1) 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
            
          (2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是                                 。
            
          （3）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有                                         。
          

			
          
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          （14分，每空2分）
          


          I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          


          N2(g)+3H2(g)
 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
          


          （1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。
          


                 ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3 
          


          （2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
          


          說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
          


          ①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2   
          


                ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變 
          


          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2   
 
          


          ④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
          


          ⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
          


          （3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
          


           
          


          
 
          
  
  
          選項
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
 
          
 
          
  
  
          x
          
            		
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          加入H2的物質(zhì)的量
          
            		
  
  
          加入NH3的物質(zhì)的量
          
            		
 
          
 
          
  
  
          y
          
            		
  
  
          NH3的物質(zhì)的量
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          NH3的轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          生成物物質(zhì)的量總和
          
            		
 
          

          


           
          


          II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
          


          2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
          


          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
          


          某同學設計實驗如下表所示：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          0.01mol·L－1
          
  
          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
          
            		
  
  
          0.01mol·L－1
          
  
          Na2SO3溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          H2O的體積
          
  
          /mL
          
            		
  
  
          實驗
          
  
          溫度
          
  
          /℃
          
            		
  
  
          溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗1
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          V1
          
            		
  
  
          35
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          ---------
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗2
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          ----------
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗3
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          V2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          -----------
          
            		
 
          

          


           該實驗的目的是_______________________________________________________________
          


          ________________________________________________；
          


          表中V1=___________mL.
          


          （2）可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應速率與時間t的關(guān)系如右圖。
          


          ①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             
；
          


          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           
。
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          

			
          
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          除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
          


          （1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  
△H1；
          


          ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  
△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  
△H3；
          


          上述反應△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為                       
。
          


          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   
△H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
          


          ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          


          ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          


          ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
          


          根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是       （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是       
                                               ；
          


          （3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
          


          （4）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 
△H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應的平衡常數(shù)為160。
          


          此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/（mol·L－1）
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
 
          

          


           
          


          ①該時間段內(nèi)平均反應速率v(H2)=                       
。
          


          ②比較此時正、逆反應速率的大�。簐(正)       v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
          


          （5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                 
。
          


           
          

			
          
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          反應C (s) + H2O
(g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是            （   ） 
          


          A．增加C的物質(zhì)的量                      B．將容器的體積縮小一半
          


          C．升高反應的溫度                        D．保持壓強不變充入N2使容器體積變大
          


           
          

			
          
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          一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          B
          A
          B
          D
          A
          C
          D
          A
          D
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          AD
          A
          D
          D
          BD
          C
          BC
          AD
          B
          A
          三、(共30分)
          21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  （各1分，共2分）
          （2）（各1分，共2分。預期生成H2的體積與對應X的結(jié)構(gòu)簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）
          實驗原理
          預期生成H2的體積（標況）
          對應X的結(jié)構(gòu)簡式
          取6.2克的X與足量鈉充分反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，進而確定X的結(jié)構(gòu)
          1．12L
          CH3-O-CH2-OH
          2．24L
          CH2OH-CH2OH
           
           
          （3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）
          


          
 
          
  
  
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
          圖示1                       
圖示2
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
           
          22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na2CO3
和NaHCO3  （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<（V2-V1）或計算說明 （2分）
          （3）以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3   （2分）
          （4）堿樣的總堿量為：
          n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/
mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol
（3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）
          （5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   （3分）
           
          23、（11分）（1）便于硫被水浸潤    （2分）
          （2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （2分）
          （3）玻璃棒、漏斗、燒杯
（2分）；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）
          （4）溫度應低于43℃ （1分），防止晶體風化失水（1分）
          四、(共30分)
          24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)
          （2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O   (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1分)
          （3） bac (2分) ；
          （4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3
+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)
          （5）(2分) 
           
           
           
           
          25 (8分) 
          （1）(3分)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          V正 < V逆（1分）
           
           
           
           
           
           
           
           
          0．40（2分）
           
          （2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）
          26(11分)（1）（2分）       
          （2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。（2分）
          （其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）
          ②B、C、D  （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分） （2分）
          ③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重  （2分）
          （3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）
          五、(共10分)
          27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）
          （2）能與羧酸發(fā)生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）
          （3）CH3COOH；（2分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）
          （4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
          （5）CH2=CH2
+ Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，“→”寫“=”不給分）
          六、選做題（共10分）
          28. (共10分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          （1）            
（2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （2）                                          
（2分，有機物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，
          

          
“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）
          （3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）
          （4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）
           
           
           
           
           
           
           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          或者
           
           
           
           
           
          29．(共10分)
          （1）LaNi5 ＋ 3H2  LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）
          （2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
          （3）①[Ar]3d7；或（2分，寫成3d7不給分）
          ②2NiO(OH)
+ 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）
          （4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等）
           
           
           
           
           
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