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          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
            
          途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                       ①
            
          途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0     ②
            
          再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0        ③
            
          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0         ④
            
          請回答下列問題：
            
          (1) 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
            
          (2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。
            
          （3）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有                                         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）等于 （2）△H1 = △H2 + （△H3+△H4）
            
          （3燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
          途徑Ⅱ先制成水煤氣：
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
          再燃燒水煤氣：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
          請回答下列問題：
          （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
          等于
          等于
          （填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
          則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80kJ?mol-1
          -80kJ?mol-1
          ．
          Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
          22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
          -483.6kJ/mol
          -483.6kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
          ．
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
          408.875KJ
          408.875KJ
          kJ．
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          ．
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
          途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
          再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
          2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
          則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
            
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。
            
          （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                      kJ。
            
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                 。
            
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
            
          途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①
            
          途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②
            
          再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③
            
          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④
            
          則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
          （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                     kJ。
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                。
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
          途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
          再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
          則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
          


          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         
。
          


          （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是             
        kJ。
          


          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                             
                   。
          


          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          


          途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     
△H1<0                   
①
          


          途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  
△H2>0   ②
          


          再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0   
③
          


          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     
△H4<0   ④
          


          則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                
。
          


           
          

			
          

			
          
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