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          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
          （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                     kJ。
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                。
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
          途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
          再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
          則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）N2H4(l)+2H2O2(l) ="=" N2(g) +4H2O(g)  △H＝－641.75 KJ/mol （3分，方程式1分，數(shù)值1分，單位1分）
          （2）817.75       （2分）
          （3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染 （2分）
          （4）△H1=△H2+（△H3+△H4）或2△H1=2△H2+△H3+△H4（3分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
          ．
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
          408.815
          408.815
          kJ．
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
          產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
          ．
          （2）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
          （3）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          （4）NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應(yīng)生成
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．證明Al（OH）3具有兩性．其離子方程式為
          Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H+]之比為
          104
          104
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．
          已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
          則相同條件反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
          124.2
          124.2
          kJ?mol-1
          （2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
          ．
          ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
          404
          404
          kJ．
          ③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
          產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)，放出256kJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
          ．
          （2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4  
          Mg.800℃．Ar
          （步驟Ⅱ）Ti
          寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式
          TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
          TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
          ．
          已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
          則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80
          -80
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)射宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量．
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
          ．
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
          408.875
          408.875
          kJ．
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
          產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o污染
          產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染
          ．
          （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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