(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c(Cl^-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。

（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

①加入AgNO₃固體，則c(Cl^-)          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；

②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag⁺)          ；

③若改加更多的KBr固體，則c(Ag⁺)          ，c(Cl^-)          ；

（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                    ；

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大

B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。

（2）這個電池負極的電極反應(yīng)式為C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正極的電極反應(yīng)式為       。固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是     ，向外電路釋放電子的電極是        。

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列各題：

（1）溫度升高時，       （填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是   

                                            。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO_4、H₂PO₄、HPO₄^2-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是_________________________________________。

（4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）

已知Ksp(AB₂)＝4.2×10^-8，Ksp(AC)＝3.0×10^-15．在AB₂、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B^-)＝1.6×10^-3 mol·L^-1，則溶液中c(C^-)為

1. A.
   1.8×10^-13 mol·L^-1
2. B.
   7.3×10^-13 mol·L^-1
3. C.
   2.3 mol·L^-1
4. D.
   3.7 mol·L^-1