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				K2＝6.3×10-8			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)式
                      
          電離常數(shù)
                            
          HClO
                      
          K＝3×10－8
                            
          H2CO3
                      
          K1＝4.3×10－7
                            
          K2＝5.6×10－11
                       
          根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO 、NaHCO3 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
              
          A. c (HCO3－)c (ClO－)c  (OH－)
              
          B. c (ClO－)c (HCO3－)c  (H＋)                
              
          C. c (HClO)＋c (ClO－) ＝ c (HCO3－)＋c (H2CO3)
              
          D. c (H＋)＋c  (Na＋) ＝ c (HCO3－)＋c  (ClO－)＋c (OH－)
              
          　　　　　　　　　　　　
          

			
          
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          在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
           

          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
           

           

          (1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為________．
           

          (2)該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率________．
           

          (3)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達到新平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________．(填序號)
           

          a、0.20 mol·L－1
           

          b、0.12 mol·L－1
           

          c、0.10 mol·L－1
           

          d、0.08 mol·L－1
           

          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
           

          (5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：________
           

          (6)若該反應(yīng)在298 K、398 K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)． 

          

          

			
          
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          25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          Ka
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
           
          下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
          C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
          D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)
          

			
          
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          25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          Ka
          1.8×10－5
          4.9×10－10
          K1：4.3×10－7 
          K2：5.6×10－11
           
          下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
          pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
          C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
          D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
           
          

			
          
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          （1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		HSCN
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.3×10—1
          		1.8×10—5
          		4.9×10—10
          		K1=4.3×10—7    K2=5.6×10—11
           
          ①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                                 （填序號）。
          ②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

          ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
          a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
          （2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請回答：
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
          ② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，       極增重________g
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共45分）
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          D
          D
          D
          D
          C
          A
          C
          C
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          11
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          15
           
 
 
  
  
          D
          D
          B
          B
          B
          D
           
 



           
          二、（本題包括1小題，共10分）
          16.(10分) （1）① 
   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3
+ SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）
           
          三、（本題包括2小題，共22分）
          學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)


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              （1分）
              （1）Cl2和 SO2（2分）
              （2）極性，（1分）      ＜（1分）
              （3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）
              （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）
              18．（共12分）（1）ABD（2分）
                 （2）
                       

                    或  （2分）
              （3）保護碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）
              （4）（合理即可）（各2分）
              四、（本題包括2小題，共23分）
              19．（11分）
              ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
              Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）
              Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時通人處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）
              20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
              ⑵①O＜x＜5/9   y=O  
              ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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