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          25°C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          Ka
          1.8×10－5
          4.9×10－10
          K1：4.3×10－7 
          K2：5.6×10－11
           
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
          pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
          C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
          D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A項(xiàng)，酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正確；B項(xiàng)，若a＝b，則兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN溶液，因CN－水解也能使溶液中的c(Na＋)>c(CN－)，故不正確。根據(jù)冰醋酸加水導(dǎo)電性曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)符合電荷守恒，正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )
          A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．用乙醇提取溴水中的溴C．檢查裝置氣密性D．利用排空氣法收集CO2
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-1 化石燃料與有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          “綠色化學(xué)”對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，“原子經(jīng)濟(jì)性”最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)(  )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
          C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是(　　)
          A．加MgSO4    B．加HCl溶液    C．加NaOH   D．加少量水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是 (　　)
          A．a<b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          B．a>b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          C．a＝b時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
          D．無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。
           
          (1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
          (2)b點(diǎn)，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
          (3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____；
          A．2與a之間  B．a與b之間
          C．b與c之間  D．a與c之間
          (4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
          A．a點(diǎn)，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
          B．a點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．c點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．c點(diǎn)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
          (1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號(hào)，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
          (2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
          (3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。
          (4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
          (5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
          2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
          2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
          2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
          以下說(shuō)法正確的是 (　　)
          A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
          B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
          C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
          D．以上說(shuō)法都不正確
           
          

			
          

			
          
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