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				H2PO4?H++HPO42?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

          （1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
          c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
          c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
          ．
          （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
          HPO42-+H+═H2PO4-
          HPO42-+H+═H2PO4-
          ．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH-離子除外）是
          H2PO4-、HPO42-
          H2PO4-、HPO42-
          ．
          （3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
          H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度
          H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度
          ．
          （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
          ＞
          ＞
          3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
          KOH抑制了PO43-的水解
          KOH抑制了PO43-的水解
          ．
          

			
          
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          在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈堿性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-濃度都減小，可采取的方法是（　�。�
          

			
          
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          在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42－H++ PO43－ ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－濃度都減小，可采取的方法是
          A．加石灰水B．加鹽酸C．加燒堿D．用水稀釋
          

			
          
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          在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42－H++ PO43－  ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO42－、H+ 、PO43－濃度都減小，可采取的方法是
          


          A. 加石灰水      B.
加鹽酸          C.加燒堿         D.用水稀釋
          


           
          

			
          
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          在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈堿性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-濃度都減小，可采取的方法是（　�。�
          A．加鹽酸B．加石灰水C．加燒堿D．用水稀釋
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，本題共45分）
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          5
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          7
          8
          9
          D
          D
          D
          D
          D
          C
          A
          C
          C
          10
          11
          12
          13
          14
          15
           
 
 
  
  
          D
          D
          B
          B
          B
          D
           
 



           
          二、（本題包括1小題，共10分）
          16.(10分) （1）① 
   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3
+ SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）
           
          三、（本題包括2小題，共22分）
          學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)


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              （1分）
              （1）Cl2和 SO2（2分）
              （2）極性，（1分）      ＜（1分）
              （3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）
              （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）
              18．（共12分）（1）ABD（2分）
                 （2）
                       

                    或  （2分）
              （3）保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）
              （4）（合理即可）（各2分）
              四、（本題包括2小題，共23分）
              19．（11分）
              ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
              Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）
              Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）
              20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
              ⑵①O＜x＜5/9   y=O  
              ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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