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          在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42－H++ PO43－ ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－濃度都減小，可采取的方法是
          A．加石灰水B．加鹽酸C．加燒堿D．用水稀釋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析答案：A
          A、加Ca (OH)2前者平衡正向移動，后者平衡逆向移動；B、加鹽酸HPO42－、H+濃度均增大；C、PO43―濃度增大；D、促進水解，但堿性減弱，H＋濃度增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：Na2HPO4溶液PH值約為9，NaH2PO4溶液PH值約為6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時，有Ag3PO4黃色沉淀生成，溶液則由反應前的弱堿性轉變?yōu)榉磻蟮娜跛嵝裕?BR>（1）Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是
          HPO42-水解程度大于電離程度
          HPO42-水解程度大于電離程度
          ，表示這一反應的離子方程式是
          HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
          HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-

          （2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液產生Ag3PO4沉淀的離子方程式是
          2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
          2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈堿性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-濃度都減小，可采取的方法是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42－H++ PO43－  ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO42－、H+ 、PO43－濃度都減小，可采取的方法是
          


          A. 加石灰水      B.
加鹽酸          C.加燒堿         D.用水稀釋
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知：Na2HPO4溶液PH值約為9，NaH2PO4溶液PH值約為6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時，有Ag3PO4黃色沉淀生成，溶液則由反應前的弱堿性轉變?yōu)榉磻蟮娜跛嵝裕?br>（1）Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是______，表示這一反應的離子方程式是______
          （2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液產生Ag3PO4沉淀的離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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