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				元素主要化合價(jià)為?2.原子半徑為0．074   nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
          

          


          
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
          

          
主要化合價(jià)
+2
+3
+6，-2
+7，-1
-2
          F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
          （1）B元素在元素周期表中的位置
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ．
          （2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （填化學(xué)式）．
          （3）寫出B的單質(zhì)和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和非極性鍵
          離子鍵和非極性鍵
          ．
          （5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）
          Cl＜S＜Al＜Mg
          Cl＜S＜Al＜Mg
          ．
          

			
          
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          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
          元素代號(hào)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
           
          原子半徑/nm
                     		0.16
                     		0.143
                     		0.102
                     		0.089
                     		0.074
           
          主要化合價(jià)
                     		＋2
                     		＋3
                     		＋6，－2
                     		＋2
                     		－2
           
           
          (1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置(用元素符號(hào))。
          (2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

          (3)A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號(hào))。
          (4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
          (5)周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。
          

			
          
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          元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          （1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）                 。
          （2）Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程                　。
          （3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱
          化學(xué)方程式                                                               。
          （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，
          寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
          （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為                  　；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是        　。
          （6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                　；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                                          　。
          

			
          
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          元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
            
          （1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化合中酸性較強(qiáng)的是（寫酸的化學(xué)式）              。
            
          （2）Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程             。
            
          （3）已知通常狀況下1gX2在Y2中完全燃燒放出akJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
            
          （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，該兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
            
          （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A中有一種離子與B中的離子相同。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為            ，           ；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是                    。
          

			
          
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          原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)： -ks5u
              
             
                              
          A
                        		        
          B
                        		        
          C
                        		        
          D
                        		        
          E
                        		        
          F
                        		   
             
                  
          主要化合價(jià)
                        		        
          -1
                        		        
          -3  +5
                        		        
          -2  +6
                        		        
          -1  +7
                        		        
          +2
                        		        
          +1  +2
                        		   
             
                  
          原子半徑
                        		        
          0.071
                        		        
          0.11
                        		        
          0.102
                        		        
          0.099
                        		        
          0.197
                        		        
          0.117
                        		   
            
              
          （1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是               (填元素符號(hào))； 
              
          （2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構(gòu)型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；
              
          （3）F2＋與NH3 形成配離子的結(jié)構(gòu)式為                        ；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                 。
              
          （4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的         (填①、②、③或④)；
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                  
              
          ①                  ②                 ③                  ④                 
              
          （5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。
              
          

			
          
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