Question

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)： -ks5u

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3  +5	-2  +6	-1  +7	+2	+1  +2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構(gòu)型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F^2＋與NH₃ 形成配離子的結(jié)構(gòu)式為                       ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)；

 

①                  ②                ③                 ④               

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。

Answer 1

⑴   S＜P＜Cl （1分）  ⑵  Sp³    三角錐   極性（各1分，共3分）

⑶  【Cu(NH₃)₄]²⁺（1分），Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^- ＋ 4H₂O （2分）

⑷  ②  （1分）⑸  n（1分）