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        1. (4) (V1 ―V2)/V1 (6)測量讀數(shù)時(shí).各裝置中液面不在同一水平面上.壓強(qiáng)差會造成體積的誤差,未考慮導(dǎo)管中殘存氣體對測定結(jié)果的影響,極少量的氧氣.氮?dú)馊芙?其他合理解答也可.答出一點(diǎn)即可.1分) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (12分)中和滴定實(shí)驗(yàn):

          ⑴ 取體積相同(25mL)的兩份溶液,將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH         (填“增大”“減小”或“不變”)。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為,中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為,則①以甲基橙為指示劑的關(guān)系是        。②以酚酞為指示劑時(shí),的關(guān)系是        。

          ⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作

          A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

          B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

          C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解

          D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,

          記下開始讀數(shù)為V1

          E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2

          回答下列各問題:

          ①正確操作步驟的順序是(用字母填寫)              → D →     。

          ②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意                                      

          ③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

          ④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到      ,尖嘴部分應(yīng)      。[來源:學(xué)?啤>W(wǎng)Z。X。X。K]

          ⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是                                     。

          ⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗,在其它操作均正確的前提下,會使測定結(jié)果

          (指燒堿的純度)          (指偏高、低或不變)

          ⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為      。

           

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          已知理想氣體各參數(shù)p(壓強(qiáng))、V(體積)、T(溫度)、n(物質(zhì)的量)滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學(xué)校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值,下面是測定實(shí)驗(yàn)的分析報(bào)告,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白:

          (一)測定原理:在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中,氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實(shí)驗(yàn)來確定。本實(shí)驗(yàn)通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應(yīng)為:

          Mg+2HCl=MgCl2+H2

          如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應(yīng),則在一定溫度和壓力下,可以通過測出反應(yīng)放出氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)室的溫度和壓力可以分別由溫度計(jì)和氣壓計(jì)測得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應(yīng)中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項(xiàng)數(shù)據(jù)代入R= pV /nT式中,即可算出R值。

          (二)實(shí)驗(yàn)用品及試劑:①儀器:托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置(如上圖所示);②試劑:6mol·L-1HCl、鎂條若干。

          (三)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:

          1.在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量(稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示,未用砝碼,單位為g);

          2.按上圖搭好儀器。取下試管,移動量氣管B,使量氣管A中的水面略低于零刻度線,然后將量氣管B固定。

          3.在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl,不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水,貼在試管上部不與鹽酸接觸。

          4.檢查儀器是否漏氣,方法如下:(方法要求簡單有效)

                                                                                        

                                                                                                                                                                     。

          5.如果裝置不漏氣,調(diào)整量氣管B的位置,使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上(要求“在同一水平面上”的原因是                                   ;實(shí)現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                   ),然后準(zhǔn)確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點(diǎn)的讀數(shù)V1(如右圖所示)。

          6.輕輕搖動試管,使鎂條落入鹽酸中,鎂條與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。此時(shí)量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣,在量氣管A內(nèi)水面下降的同時(shí),慢慢    (上或下)移量氣管B,使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應(yīng)停止后,待試管冷卻至室溫(約10分鐘),移動量氣管B,使兩管內(nèi)的水面相平,讀出反應(yīng)后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2(如右圖所示)。

          7.記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫t和大氣壓P。(已知室溫為27℃,大氣壓為100kPa)

          (四)數(shù)據(jù)記錄與處理(在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容):

          鎂條的質(zhì)量

          w=

                     

          g

          氫氣的物質(zhì)的量

          n=

                        

          mol

          反應(yīng)前量氣管A內(nèi)讀數(shù)

          V1=

                    

          ml

          反應(yīng)后量氣管A內(nèi)讀數(shù)

          V2=

                        

          ml

          氫氣的體積

          V

                    

          ml

          室溫

          T

                        

          K

          大氣壓

          P

                       

          Pa

          氣體常數(shù)R的值(計(jì)算過程和結(jié)果):

          (五)問題與討論:①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時(shí),眼睛仰視讀數(shù),結(jié)果造成R的測定值          (偏高、偏低或無影響);②若沒等反應(yīng)試管冷卻到室溫就量取液面的高度,結(jié)果造成R的測定值          (偏高、偏低或無影響)。

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          已知理想氣體各參數(shù)p(壓強(qiáng))、V(體積)、T(溫度)、n(物質(zhì)的量)滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學(xué)校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值,下面是測定實(shí)驗(yàn)的分析報(bào)告,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白:


          (一)測定原理:在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中,氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實(shí)驗(yàn)來確定。本實(shí)驗(yàn)通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應(yīng)為:
          Mg+2HCl=MgCl2+H2
          如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應(yīng),則在一定溫度和壓力下,可以通過測出反應(yīng)放出氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)室的溫度和壓力可以分別由溫度計(jì)和氣壓計(jì)測得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應(yīng)中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項(xiàng)數(shù)據(jù)代入R=" pV" /nT式中,即可算出R值。
          (二)實(shí)驗(yàn)用品及試劑:①儀器:托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置(如上圖所示);②試劑:6mol·L-1HCl、鎂條若干。
          (三)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
          1.在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量(稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示,未用砝碼,單位為g);
          2.按上圖搭好儀器。取下試管,移動量氣管B,使量氣管A中的水面略低于零刻度線,然后將量氣管B固定。
          3.在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl,不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水,貼在試管上部不與鹽酸接觸。
          4.檢查儀器是否漏氣,方法如下:(方法要求簡單有效)
                                                                                       
                                                                                                                                                                    。
          5.如果裝置不漏氣,調(diào)整量氣管B的位置,使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上(要求“在同一水平面上”的原因是                                  ;實(shí)現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                  ),然后準(zhǔn)確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點(diǎn)的讀數(shù)V1(如右圖所示)。
          6.輕輕搖動試管,使鎂條落入鹽酸中,鎂條與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。此時(shí)量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣,在量氣管A內(nèi)水面下降的同時(shí),慢慢   (上或下)移量氣管B,使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應(yīng)停止后,待試管冷卻至室溫(約10分鐘),移動量氣管B,使兩管內(nèi)的水面相平,讀出反應(yīng)后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2(如右圖所示)。
          7.記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫t和大氣壓P。(已知室溫為27℃,大氣壓為100kPa)
          (四)數(shù)據(jù)記錄與處理(在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容):
          鎂條的質(zhì)量
          w=
                     
          g
          氫氣的物質(zhì)的量
          n=
                        
          mol
          反應(yīng)前量氣管A內(nèi)讀數(shù)
          V1=
                    
          ml
          反應(yīng)后量氣管A內(nèi)讀數(shù)
          V2=
                        
          ml
          氫氣的體積
          V
                    
          ml
          室溫
          T
                       
          K
          大氣壓
          P
                       
          Pa
          氣體常數(shù)R的值(計(jì)算過程和結(jié)果):
          (五)問題與討論:①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時(shí),眼睛仰視讀數(shù),結(jié)果造成R的測定值         (偏高、偏低或無影響);②若沒等反應(yīng)試管冷卻到室溫就量取液面的高度,結(jié)果造成R的測定值         (偏高、偏低或無影響)。

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          (2012?瓊海一模)中和滴定實(shí)驗(yàn):
          (1)取體積相同(25mL)的兩份0.10mol/LNaOH溶液,將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH
          減小
          減小
          (填“增大”“減小”或“不變”).用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液.若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA,中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB,則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關(guān)系是
          VA=VB
          VA=VB
          .②以酚酞為指示劑時(shí),VA和VB的關(guān)系是
          VB>VA
          VB>VA

          (2)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作
          A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
          B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
          C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
          D.將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
          E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2
          回答下列各問題:
          ①正確操作步驟的順序是(用字母填寫)
          C
          C
          A
          A
          B
          B
          →D→
          E
          E

          ②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意
          滴定管要直立;裝液或放液后需等1~2min后才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)平齊;讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
          滴定管要直立;裝液或放液后需等1~2min后才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)平齊;讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL

          ③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
          便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
          便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況

          ④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
          調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
          調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
          ,尖嘴部分應(yīng)
          尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡
          尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡

          ⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
          由黃色變?yōu)槌壬?/div>
          由黃色變?yōu)槌壬?/div>.
          ⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗,在其它操作均正確的前提下,會使測定結(jié)果(指燒堿的純度)
          偏高
          偏高
          (指偏高、低或不變)
          ⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為
          80(V2-V1)c
          W
          %
          (注意:V為mL)
          80(V2-V1)c
          W
          %
          (注意:V為mL)

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