Question

（2012?瓊海一模）中和滴定實驗：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為V_A，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為V_B，則①以甲基橙為指示劑V_A和V_B的關(guān)系是

V_A=V_B

．②以酚酞為指示劑時，V_A和V_B的關(guān)系是

V_B＞V_A

．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）

C

→

A

→

B

→D→

E

．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意

滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL

．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況

．
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到

調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度

，尖嘴部分應(yīng)

尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡

．
⑤滴定終點時顏色變化是

由黃色變?yōu)槌壬?/div>

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分析：（1）氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減��；以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，以此可確定消耗酸的體積大小關(guān)系；
（2）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減��；以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶質(zhì)為NaCl，則V_A=V_B，
用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，在空氣中放置一段時間的溶液滴定后溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，所用酸較少，則V_B＞V_A，
故答案為：減��；V_A=V_B；②V_B＞V_A；
（2）①實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故答案為：C；A；B；E；
②讀數(shù)時，為減小誤差，滴定管應(yīng)直立，裝液和放液后要等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化是才能讀數(shù)，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL，
故答案為：滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL；
③因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；
④滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
⑤指示劑為甲基橙，變色范圍為 3.1～4.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬��?BR>故答案為：由黃色變?yōu)槌壬��?BR>⑥因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
⑦硫酸的物質(zhì)的量為c（V₂-V₁）×10^-3mol，則n（NaOH）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，m（NaOH）=80c（V₂-V₁）×10^-3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80c（V₂-V₁）×10^-3，
所以燒堿樣品純度為

10×80×(V2-V1)×10-3

W

×100%=

80(V2-V1)c

W

%（注意：V為mL），
故答案為：

80(V2-V1)c

W

%（注意：V為mL）．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，學(xué)習(xí)中注意積累．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是

B

A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的

CD

A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

4

，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為

3.3

，通過計算確定上述方案

可行

 （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為

Cu（NO₃）₂

．
（2）A溶液與Na₂O₂反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+O₂↑

．
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為

2

．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）KHSO₄在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（　�。�

A．K⁺

B．H⁺

C．HSO₄^-

D．SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

   2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺
• C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

A．常溫下，23 g NO₂含有N_A個氧原子

B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 N_A

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

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Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減��；以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，以此可確定消耗酸的體積大小關(guān)系；
（2）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減��；以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶質(zhì)為NaCl，則V_A=V_B，
用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，在空氣中放置一段時間的溶液滴定后溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，所用酸較少，則V_B＞V_A，
故答案為：減��；V_A=V_B；②V_B＞V_A；
（2）①實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故答案為：C；A；B；E；
②讀數(shù)時，為減小誤差，滴定管應(yīng)直立，裝液和放液后要等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化是才能讀數(shù)，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL，
故答案為：滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL；
③因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；
④滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
⑤指示劑為甲基橙，變色范圍為 3.1～4.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬��?BR>故答案為：由黃色變?yōu)槌壬��?BR>⑥因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
⑦硫酸的物質(zhì)的量為c（V₂-V₁）×10^-3mol，則n（NaOH）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，m（NaOH）=80c（V₂-V₁）×10^-3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80c（V₂-V₁）×10^-3，
所以燒堿樣品純度為

10×80×(V2-V1)×10-3

W

×100%=

80(V2-V1)c

W

%（注意：V為mL），
故答案為：

80(V2-V1)c

W

%（注意：V為mL）．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，學(xué)習(xí)中注意積累．