日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （2012?瓊海一模）下列離子反應方程式正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：
          ①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等；
          A．電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子；
          B．方程式左右電荷不守恒；
          C．以銅作電極電解硫酸銅溶液金屬銅作陽極，銅電極本身失去電子；
          D．AlCl3溶液呈酸性是由于鋁離子的水解，方程式兩邊守恒；
          解答：解：A．金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陽極反應為Cu-2e-=Cu2+，陰極是水中的氫離子放電，故電解原理方程式為Cu+2H2O
           電解 
          .
           
          Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；
          B．方程式左邊帶3個單位的負電荷，右邊帶4個單位的正電荷，正確的為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
          C．以銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極銅電極本身失去電子反應為Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；
          D．因AlCl3為強酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，水解是可逆的Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，方程式左右各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)相等，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是
          B
          B

          A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
          然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD

          A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
          （2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
          4
          4
          ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
          3.3
          3.3
          ，通過計算確定上述方案
          可行
          可行
           （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質之間的轉化關系如圖（部分反應產(chǎn)物已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）A的化學式為
          Cu（NO3）2
          Cu（NO3）2
          ．
          （2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
          ．
          （3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
          2
          2
          ．（假設溶液體積不變）
          （5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質的物質的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．（假設溶液體積不變）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案