物質的濃度差異可導致物質的性質發(fā)生改變，不同濃度的物質在發(fā)生化學反應時其反應速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；______（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；______．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質量	H2SO4的濃度	收集20mL H2所需的時間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于______反應（填四大基本反應類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學反應速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。

   （1）下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數(shù)

       b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                          。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。

       ③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是          （夾持部分略去）（填字母序號）

   （3）某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是                                            ，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                      。

   （4）用下圖裝置進行CO₂性質的有關實驗。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系                    。