Question

物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強(qiáng)氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；

③

（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；

②

．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；

①

．
（2）某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質(zhì)量	H2SO4的濃度	收集20mL H2所需的時(shí)間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于

置換反應(yīng)

反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率

越快

（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）a、紙張、木條等的組成元素主要是碳、氫、氧元素，遇濃硫酸會班氫元素原子和氧元素原子按照2：1的組成脫去剩余碳慢慢變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；
b、濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體中的水蒸氣；
c、常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，利用的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性在金屬鐵、鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)；
依據(jù)圖表中數(shù)據(jù)，濃度大的硫酸溶液與同量鋅反應(yīng)時(shí)需要的時(shí)間短，說明所以速率大．

解答：解：（1）a、紙張、木條等的組成元素主要是碳、氫、氧元素，遇濃硫酸會班氫元素原子和氧元素原子按照2：1的組成脫去剩余碳慢慢變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；故答案為：③；
b、濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體中的水蒸氣；故答案為：②；
c、常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，利用的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性在金屬鐵、鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；故答案為：①
（2）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；
②依據(jù)圖表中數(shù)據(jù)，濃度大的硫酸溶液與同量鋅反應(yīng)時(shí)需要的時(shí)間短，說明所以速率大，故答案為：越快．

點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)應(yīng)用主要是同種性質(zhì)的分析判斷，濃度不同反應(yīng)速率不同，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．