A．從反應(yīng)開始到平衡.放出36.75 kJ的熱量——青夏教育精英家教網(wǎng)—

A．從反應(yīng)開始到平衡.放出36.75 kJ的熱量【查看更多】

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?min）

B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．升高溫度，n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大

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在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（）

A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/
B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．升高溫度，n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大

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在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大

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在容積不變的某2 L密閉容器中，充入5 mol H₂和N₂的混合氣體，在一定條件下，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的4/5.則下列說法不正確的是

[ ]

A．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用H₂表示平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比一定為1∶3
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3∶1

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一、單項(xiàng)選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項(xiàng)選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I^－全部轉(zhuǎn)化為I₂，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。