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          在容積不變的某2 L密閉容器中，充入5 mol H2和N2的混合氣體，在一定條件下，5 min后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前的4/5.則下列說法不正確的是
          

          [     ]
          A．從反應(yīng)開始到平衡時，用H2表示平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min) 
          B．反應(yīng)達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L
           C．反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3 
          D．反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3∶1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，此方面的科學(xué)研究為當(dāng)今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請按要求回答下列問題：
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
          CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
          ．
          （2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質(zhì)中，該電池工作時負極電極反應(yīng)式為
          CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
          CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
          ．某同學(xué)利用此甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置如右圖所示．通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
          ①b端所用電極材料為
          鐵
          鐵
          ．
          ②寫出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱：
          NaCl溶液
          NaCl溶液

          ③寫出該裝置工作時的總反應(yīng)：
          Fe+2H2O 
           通電 
          .
           
          Fe（OH）2+H2↑
          Fe+2H2O 
           通電 
          .
           
          Fe（OH）2+H2↑
          ．

          （3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮氣流中SiO2與焦炭發(fā)生如下反應(yīng)：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
          已知在容積不變的密閉容器中進行該反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．該反應(yīng)的△H=-1591.2kJ/mol
          B．當(dāng)焦炭質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)到達平衡
          C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移動
          D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應(yīng)速率，有利于平衡正向移動
          （4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測得該反應(yīng)中N2和CO各個時刻的物質(zhì)的量如下表所示．請計算：0～20min內(nèi)平均v（N2）=
          3.70×102 mol/（L?min）
          3.70×102 mol/（L?min）
          ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
          81.0
          81.0
          ．
          

          


          

0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
          

          
N2
8.00
7.40
7.00
6.72
6.52
6.36
6.20
6.00
6.00
6.00
          

          
CO
0.00
1.80
3.00
3.84
4.22
4.92
5.40



          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應(yīng)在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
          可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺
          可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺

          有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進行
          不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，濃度均為1 mol·L-1的兩種氣體X2、Y2，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度為：c(X2)=0.6 mol·L-1，c(Y2)=1.2 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（    ） 
          A.2X2+Y2====2Z                      B.X2+Y2====2Z
          C.2X2Y2+2Z                    D.3X2+6Y2====2Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年四川省瀘州市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）
cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是
          


          A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W
          


          B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0
          


          C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          


          D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c
          


           
          

			
          

			
          
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