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          某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）
cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．2 mol/L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          


          A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W
          


          B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0
          


          C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          


          D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、消耗b mol Y正向進(jìn)行，同時(shí)消耗c moI
W逆向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于速率之比可知，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、aX（g）+bY（g）cW（g），若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，平衡左移，即逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)△H＜0，故B正確；C、若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，到達(dá)平衡時(shí)，消耗的X、Y按照化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)反應(yīng)消耗，所以平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D、在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0.4 mol/L，這說(shuō)明平衡是等效的，因此a+b＝c，故D錯(cuò)誤，答案選D。
          


          考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率的判斷以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和1mol Y，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4mol W．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?瀘州一模）某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）?cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.2mol/L．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應(yīng)在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
          B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
          D．再?zèng)_入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
          可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
          可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

          有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
          不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
          不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2Y（g）+Y（g）2W（g）的反應(yīng)，充入1moLX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW。下列說(shuō)法正確的是（    ）
            
          A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)△H<0                   
            
          B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)
            
          C．在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
            
          D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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