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        1. 9.酸性 現(xiàn)將 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          現(xiàn)將0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。
          (1)若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<” “=”或“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是____________________。
          (2)若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______________。
          (3)若HA為強(qiáng)酸,100℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為
          _____mol/L假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。

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          現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后,通入足量SO2氣體與其反應(yīng),生成氫溴酸、鹽酸和硫酸,用堿將溶液調(diào)至中性后,加入過量Ba(NO32溶液,充分反應(yīng)后濾去沉淀物,再向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液,最后得到15.4g鹵化銀沉淀。
          (1)完成SO2與BrClx反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          (2)通過計(jì)算確定BrClx中的x值。

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          現(xiàn)將0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。

          (1)若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)    c(CN) (填“<”“=”“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是                                             。

          (2)若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                           。

          (3)若HA為強(qiáng)酸,100 ℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為                mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。

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          現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率相近.請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性?(電極材料:A、B,電解質(zhì)溶液:鹽酸,其它實(shí)驗(yàn)用品可自選)
          (畫出簡易裝置圖)

          將A、B兩種金屬片用
          導(dǎo)線
          導(dǎo)線
          連接放入鹽酸中組成原電池,如A是較不活潑的金屬,則A的現(xiàn)象是
          有氣泡逸出
          有氣泡逸出
          ,那么,B即是活潑的金屬.

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          現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3?H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是
          ( 。

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          同步練習(xí)冊答案