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				9．酸性                        現(xiàn)將			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)將0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。
          (1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是____________________。
          (2)若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______________。
          (3)若HA為強(qiáng)酸，100℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
          _____mol/L假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。 
          

			
          
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          現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，最后得到15.4g鹵化銀沉淀。
          （1）完成SO2與BrClx反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）通過(guò)計(jì)算確定BrClx中的x值。
          

			
          
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          現(xiàn)將0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。
              
          （1）若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)     c(CN－) （填“＜”“＝”“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是                                              。
              
          （2）若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                            。
              
          （3）若HA為強(qiáng)酸，100 ℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為                 mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。
              
          

			
          
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          現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性？（電極材料：A、B，電解質(zhì)溶液：鹽酸，其它實(shí)驗(yàn)用品可自選）
          （畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖）

          將A、B兩種金屬片用
          導(dǎo)線(xiàn)
          導(dǎo)線(xiàn)
          連接放入鹽酸中組成原電池，如A是較不活潑的金屬，則A的現(xiàn)象是
          有氣泡逸出
          有氣泡逸出
          ，那么，B即是活潑的金屬．
          

			
          
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          現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、KOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是
          （　�。�
          

			
          
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