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          現(xiàn)將0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。
              
          （1）若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)     c(CN－) （填“＜”“＝”“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是                                              。
              
          （2）若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                            。
              
          （3）若HA為強(qiáng)酸，100 ℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為                 mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＞（2分）因?yàn)?i>c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－)，溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH－)，所以c(Na+)＞c(CN－) （共2分，其它合理的答案也得分）
              
          （2）c(CH3COO－)、c(Na+)、c(H+)、c(OH－)  （2分）（3）10-10  （2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省季延中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
          （1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         
          向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                           
          （2）現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)       c(CN?)(填“<”“＝”“>”)
          ②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
          


          （1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         

          


          向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                           

          


          （2）現(xiàn)將0.04
mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
          


          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)       
c(CN−)(填“<”“＝”“>”)
          


          ②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河南省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)將0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。
          (1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是____________________。
          (2)若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______________。
          (3)若HA為強(qiáng)酸，100℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
          _____mol/L假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
            
          （1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          
            
          向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                            
            
          （2）現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
            
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)        c(CN??)(填“<”“＝”“>”)
            
          ②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                              。
          

			
          

			
          
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