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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NO_x會污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為；在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（3）25℃時，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．（25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5）．
（4）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時v_正（CO₂）80min時v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

現(xiàn)代生產(chǎn)硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。

(1)第一階段，氨氧化成NO，化學(xué)方程式為__________(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)。這是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，氣體體積__________(填“縮小”或“增大”)，氣體平均相對分子質(zhì)量__________(填“變大”或“變小”)。若沒有催化劑，氨只能在純氧中燃燒生成N₂，有關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。

(2)第二階段：NO氧化成NO₂，NO₂被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO₂，化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)從吸收塔出來的尾氣中尚含有少量未被吸收的__________，為消除它們對大氣污染，可用燒堿溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO₂，有關(guān)化學(xué)方程式為______________________。

(4)氨催化氧化法制得的硝酸濃度一般為50%左右，如果要制更濃的硝酸，可用__________、__________作為吸水劑，然后__________(“蒸發(fā)”或“蒸餾”)稀HNO₃，即可得到96%以上的濃硝酸。

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：

(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T	298 K	398 K	498 K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁______K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

a．2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆           b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp(AgCl)______ K_sp(AgBr)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄。

①298 K時，1.00 g N₂H₄(l)與足量的N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15 kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式_________________。