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				現(xiàn)代生產(chǎn)硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。 
          (1)第一階段，氨氧化成NO，化學(xué)方程式為__________(標出電子轉(zhuǎn)移情況)。這是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，氣體體積__________(填“縮小”或“增大”)，氣體平均相對分子質(zhì)量__________(填“變大”或“變小”)。若沒有催化劑，氨只能在純氧中燃燒生成N2，有關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。
          (2)第二階段：NO氧化成NO2，NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO2，化學(xué)方程式為________________________________________。
          (3)從吸收塔出來的尾氣中尚含有少量未被吸收的__________，為消除它們對大氣污染，可用燒堿溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO2，有關(guān)化學(xué)方程式為______________________。
          (4)氨催化氧化法制得的硝酸濃度一般為50%左右，如果要制更濃的硝酸，可用__________、__________作為吸水劑，然后__________(“蒸發(fā)”或“蒸餾”)稀HNO3，即可得到96%以上的濃硝酸。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：工業(yè)上制硝酸的原理是氨的催化氧化法，即NH3NONO2HNO3。第一步非常重要。線橋法表示氧化還原反應(yīng)有兩種方法：單線橋和雙線橋法，要注意二者區(qū)別。 
          答案：(1)  放熱  增大
          變小  4NH3+3O2(純)2N2+6H2O
          (2)3NO2+H2O2HNO3+NO
          (3)NO、NO2  2NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O
          (4)濃H2SO4  硝酸鎂  蒸餾

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
          （1）下列措施中能使平衡時
          c(CO)c(CO2)
          增大的是
          B
          B
           （填序號）．
          A．增大壓強     B．升高溫度    C．充入一定量氮氣    D．再加入一些鐵粉
          （2）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          ．
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應(yīng)式
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

          Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
          （1）據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          ．
          （2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：L：
          NO
          NO
          ，C：
          H2SO4
          H2SO4
          ，E：
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          （2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ②
          ②
          （填寫序號）．
          （3）在反應(yīng)⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          II硝酸溶液是 一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
          ①據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          ．
          ②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
          已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
          H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
          CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
          ①計算液體CH3OH的燃燒熱為
          -1453/mol
          -1453/mol
          ．
          ②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．有1個HH鍵生成的同時有3個CH鍵生成
          B．CO百分含量保持不變
          C．容器中混合氣體的壓強不變化
          D．容器中混合氣體的密度不變化
          （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
          ①該溫度下，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
          ＞
          ＞
          （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
          ②若反應(yīng)溫度不變，達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          ．
          （3）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向
          b
          b
          （填“a”或“b”）極移動．
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)選修2一化學(xué)與技術(shù)]
          2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預(yù)警升級至黃色預(yù)警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學(xué)工作者的重要工作．
          （1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
           

          A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
          （2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
           
          ，其主要用途有
           
          、
           
          （答兩種）．
          （3）把燃料設(shè)計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負極反應(yīng)式為
           
          ，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標準狀況下）
           
          L
          （4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
          已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
          CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
          計算液體CH30H的燃燒熱為
           

          （5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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