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				注重學(xué)生發(fā)散性思維的訓(xùn)練.化學(xué)實驗中的一個實驗多種現(xiàn)象.一個實驗現(xiàn)象多種原因.一種儀器多種用途.一種用途多種裝置.一種儀器多種用法.一種物質(zhì)多種制法.一組物質(zhì)多種鑒別方法等問題.都是培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維能力的好素材.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?啟東市模擬）亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）．亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式如下：

          著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下：
          ①如上圖所示，在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O，3g C6H12O6（葡萄糖），攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍(lán)色．
          ②塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色．
          ③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色．
          ④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色．以上③、④可重復(fù)多次．
          試回答下列問題：
          （1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色．若再同時振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．
          （2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色？
          能
          能
          （填“能”或“不能”）．
          （3）該實驗中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有
          振蕩的劇烈程度（或溶解的氧氣的濃度）
          振蕩的劇烈程度（或溶解的氧氣的濃度）
          ．
          （4）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是
          還原劑
          還原劑
          ，亞甲基藍(lán)的作用是
          催化劑（或催化劑兼作指示劑）
          催化劑（或催化劑兼作指示劑）
          ．
          （5）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因為其中含有豐富的維生素C，且維生素C具有
          還原性
          還原性
          ．
          （6）該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          一段時間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（注：一段時間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）
          一段時間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（注：一段時間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）
          ．
          

			
          
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          亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）．亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式：
          著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下：
          ①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；
          ②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；
          ③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；
          ④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色．以上③、④可重復(fù)多次．
          試回答下列問題：
          （1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色．若再同時振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．
          （2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色
          能
          能
          （填“能”或“不能”）．
          （3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是
          還原劑
          還原劑
          ，亞甲基藍(lán)的作用是
          催化劑（或催化劑兼作指示劑）
          催化劑（或催化劑兼作指示劑）
          ；
          （4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有
          還原性
          還原性
          ；
          （5）該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          一段時間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（注：一段時間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）
          一段時間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（注：一段時間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）
          ．
          

			
          
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          ⑴．玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是  ▲   。（可以多選）                  
              
          A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH  
              
          B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl  
              
          C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀  
              
          D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液  
              
          E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素。
              
          F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗。  
              
          G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
              
          H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。
              
          ⑵．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?u>  ▲   。（可以多選）
              
          ⑶．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
              
          ①．e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲   ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量
              
                         之比為  ▲  。
              
          ②．b處的實驗現(xiàn)象為  ▲  ，d處的實驗現(xiàn)象為  ▲  。
              
          ③．c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，
              
          轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。
              
          ④．通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？  ▲  (填“能”或
              
          “不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是  ▲  。
              
          

			
          
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          在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：

          （1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
          E
          E
          接
          C
          C
          ；
          D
          D
          接
          A
          A
          ；
          B
          B
          接
          H
          H
          ；
          G
          G
          接
          F
          F
          ．
          （2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
          除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
          除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
          ；NaOH溶液的作用是
          吸收過量的氯氣
          吸收過量的氯氣
          ．
          （3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
          試紙變藍(lán)
          試紙變藍(lán)
          ，反應(yīng)方程式
          2KI+Cl2═2KCl+I2
          2KI+Cl2═2KCl+I2
          ．
          （4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
          ①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2+2H2O

          ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

          （5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
          ①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：5
          1：5
          ；
          ③當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是
          7.3g
          7.3g
          ；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
          5：3
          5：3
          ，
          ④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
          D
          D
          ．
          A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．
          

			
          
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          Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
          BCD
          BCD

          A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
          B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
          C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
          D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時，無需加熱
          F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生了水解
          G．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應(yīng)不明顯，溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
          Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現(xiàn)制現(xiàn)用．
          方法Ⅰ：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
          研缽
          研缽
          中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
          干燥器
          干燥器
          中進(jìn)行冷卻．
          方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
          【交流與討論】
          （1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
          CuSO4?5H2O
            △  
          .
           
          CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
            △  
          .
           
          CuO+H2SO4+4H2O也可
          CuSO4?5H2O
            △  
          .
           
          CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
            △  
          .
           
          CuO+H2SO4+4H2O也可
           （用化學(xué)方程式表示）．
          （2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是
          吸水劑
          吸水劑
          ；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
          加CaO后蒸餾
          加CaO后蒸餾
          ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、
          冷凝管
          冷凝管
          等．
          （3）用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想
          銅離子對雙氧水分解有催化作用
          銅離子對雙氧水分解有催化作用
          ．
          

			
          
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