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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B.2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ki=1．77×10-4	Ki=4．9×10-10	Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B．2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

 

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.77×l0–5	4.9×l0–10	Ki1=4.3×l0–7     Ki2=5.6×l0–11

 

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）

B．2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–

C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與 NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）