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          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
              
             
                  
          弱酸
                        		        
          HCOOH
                        		        
          HCN
                        		        
          H2CO3
                        		   
             
                  
          電離平衡常數(shù)
              
          （25℃）
                        		        
          Ki=1.77×10-4
                        		        
          Ki=4.9×10-10
                        		        
          Ki1=4.3×10-7
              
          Ki2=5.6×10-11
                        		   
            
                  
          下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
              
          A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
              
          B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
              
          C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
              
          D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
              
          【解析】根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A錯(cuò)誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時(shí)消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯(cuò)誤。
              
          【考點(diǎn)定位】本題考查酸性強(qiáng)弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?奉賢區(qū)二模）25時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述錯(cuò)誤的是（　　）
          

          


          
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
          

          


          
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
          Ki2=5.6×10-11
          
                
          A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
          B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
          C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
          D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測(cè)試（二模）化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          Ki
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11
                   A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
           B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
           C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
           D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省高三第三次考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          ．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說(shuō)法正確的是（     ）
          


          
 
          
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          1.8×10-5
          
            		
  
  
          4.9×10-10
          
            		
  
  
          K1=4.3×10-7  
  K2=5.6×10-11
          
            		
 
          

          


              A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：
pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
          


              B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L
NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
          


              C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
          


              D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
          


           
          

			
          

			
          
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