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				CN-+H2O   HCN+OH-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          


          
化學(xué)式
電離常數(shù)
          （25℃）
          

          
HCN
4.9×l0-10
          

          
H2CO3
K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
          B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b
          C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3
          

			
          
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          題目
              
            
                
          化學(xué)式
                       		      
          電離常數(shù)（25℃）
                       		  
            
                
          HCN
                       		      
          4.9×l0-10
                       		  
            
                
          H2CO3
                       		      
          K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
                       		  
           
            
          根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是  
            
          AB電離理論
            
           A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
            
          B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b
            
          C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na＋)+ c(H＋) =c(CN－) + c(HCO3－) + c(OH－)
            
          D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3
          

			
          
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          （2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O
           
          2-
          7
          等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
          CN-+ClO-═CNO-+Cl-
          CN-+ClO-═CNO-+Cl-
          ．
          （2）步驟③的反應(yīng)為
          S2O
          2-
          3
          +Cr2O
           
          2-
          7
          +H+→
          SO
          2-
          4
          +Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr2O
           
          2-
          7
          轉(zhuǎn)移
          0.24
          0.24
          mol e-．
          （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是
          調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
          調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
          ．
          （4）在25℃下，將a mol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a
          ＞
          ＞
          0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          ．
          （5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量
          Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是
          Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
          Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
          ．
          

			
          
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          氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
          （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
          ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
          -622.2
          -622.2
          kJ?mol-1．
          ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          △H＞0，△S＜0
          △H＞0，△S＜0
          ．
          ③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO
           
          -
          4
          ；HSO
           
          -
          4
          ??H++SO
           
          2-
          4
          ．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O
           
          2-
          8
          ，S2O
           
          2-
          8
          水解可以得到H2O2．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
          2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
          2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
          ．
          （3）氧化鎂處理含NH
           
          +
          4
          的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
          MgO+H2O?Mg（OH）2；
          Mg（OH）2+2NH
           
          +
          4
          ?Mg2++2NH3?H2O．
          ①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是
          升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
          升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
          ．
          ②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是
          氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
          氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
          ．
          （4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
          2 800cV
          2 800cV
          mg?L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．
          

			
          
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          氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
          


          （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            
△H= + 50.6kJ·mol-1
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            
△H=-571.6 kJ·mol-1
          


          則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     
△H=     kJ·mol-1
          


          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)
不能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。
          


          ③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。
          


          （2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-  
HSO4-H++ SO42-
          


          用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式    。
          


          （3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
          


          ①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。
          


          


          ②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是    。
          


          （4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。
          


           
          

			
          
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