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          題目
              
            
                
          化學(xué)式
                       		      
          電離常數(shù)（25℃）
                       		  
            
                
          HCN
                       		      
          4.9×l0-10
                       		  
            
                
          H2CO3
                       		      
          K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
                       		  
           
            
          根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  
            
          AB電離理論
            
           A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
            
          B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b
            
          C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na＋)+ c(H＋) =c(CN－) + c(HCO3－) + c(OH－)
            
          D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          認(rèn)真閱讀下面的新聞報(bào)道，完成后面的相關(guān)問題：
          據(jù)某報(bào)2002年10月11日?qǐng)?bào)道，2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴(yán)重化學(xué)事故，該廠生產(chǎn)中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需要用金屬鈉除掉苯中的少量水分．在生產(chǎn)過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)一個(gè)反應(yīng)釜中，并向反應(yīng)釜中投入了10kg左右的金屬鈉．由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應(yīng)釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉．
          由于金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)，危險(xiǎn)性極大．該反應(yīng)釜嚴(yán)重威脅著該廠和周圍群眾的安全．經(jīng)過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議：
          Ⅰ．打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉取出來；
          Ⅱ．向反應(yīng)釜中加水，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉；
          Ⅲ．采用遠(yuǎn)程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體和熱量．
          專家們進(jìn)行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時(shí)，險(xiǎn)情終于安全排除．
          （1）文中提到“該反應(yīng)釜嚴(yán)重威脅著該廠和周圍群眾的安全”，試用你學(xué)過的知識(shí)及題目所給信息解釋危險(xiǎn)性到底在哪里？
          金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)
          金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)
          ．
          最終專家選擇了最安全、最合理的解決問題的辦法，你認(rèn)為選擇的是哪種方案？簡要說明理由．
          選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應(yīng)且比較溫和
          選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應(yīng)且比較溫和
          ．
          （2）分析文中信息可以知道，苯在工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要用途是
          作溶劑
          作溶劑
          苯
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）與金屬鈉反應(yīng)，等質(zhì)量甲苯中的含水量大約是苯中含水量的
          50%
          50%
          （填百分?jǐn)?shù)）．用金屬鈉可以除去苯中含有的水，而且也可以檢驗(yàn)苯中是否含有水．那么應(yīng)該用
          無水CuSO4
          無水CuSO4
          （填化學(xué)試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)乙醇中是否含有水．
          （3）寫出乙醇與金屬鈉的反應(yīng)方程式：
          2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
          2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

          （4）甲苯上的一個(gè)氫原子被氯原子取代可得到物質(zhì)A，結(jié)構(gòu)為，物質(zhì)B是它的同分異構(gòu)體，也含有苯環(huán)，那么物質(zhì)B可能的結(jié)構(gòu)有
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

          觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示
          乙基或-CH2CH3
          乙基或-CH2CH3
          ．
          ． （2）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有
          2
          2
          種，寫出其中一種的名稱
          3-甲基己烷或2，3-二甲基戊烷
          3-甲基己烷或2，3-二甲基戊烷
          ．
          （3）1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）可簡寫成．據(jù)報(bào)道，最近科學(xué)家合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

          回答：①這種化合物的化學(xué)式為
          C11H16O4
          C11H16O4

          含有的官能團(tuán)為：
          羥基、醚鍵、碳碳雙鍵
          羥基、醚鍵、碳碳雙鍵
          （填名稱）
          ②這種化合物的分子結(jié)構(gòu)里有
          6
          6
          個(gè)手性碳原子．請(qǐng)?jiān)陬}目給出的結(jié)構(gòu)簡式里用“*”標(biāo)記．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?揭陽二模）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
          a．甲+H2O
          △
          乙+丙    b．乙
          △
          氧化物+H2O
          ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：
          第四周期，第Ⅷ族
          第四周期，第Ⅷ族
          ．
          ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          AlCl3+3H2O
           加熱 
          .
           
          Al（OH）3↓+3HCl↑
          AlCl3+3H2O
           加熱 
          .
           
          Al（OH）3↓+3HCl↑
          ．
          ③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙
          高溫
          丙．則：
          ①甲的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          ②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO2+C
           高溫 
          .
           
           2CO
          CO2+C
           高溫 
          .
           
           2CO
          ．
          ③寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式
          3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
          3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)取m1g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器并檢查好氣密性．
          實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先進(jìn)行操作G，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通氮?dú)�，直到反�?yīng)管冷卻．此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M(fèi)，再進(jìn)行分離、提純、稱量，得到m2g純金屬M(fèi)，且m1=1.38m2．根據(jù)以上敘述回答問題：
          （1）該粉末的化學(xué)式是
           
          ；操作G是
           
          ．
          （2）停止加熱前是否需要先關(guān)閉止水夾K？
           
          ；原因：
           
          ．
          （3）反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？
           
          ；如需處理，請(qǐng)回答如何處理；如不需處理，請(qǐng)說明理由．
           
          ．
          （5）在題目“一系列測定”中，當(dāng)連續(xù)
           
          時(shí)，則可確定反應(yīng)管中反應(yīng)已完全．
          （6）某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又出現(xiàn)了渾濁．請(qǐng)書寫出現(xiàn)渾濁的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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