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化學(xué)式	電離常數(shù) （25℃）
HCN	4.9×l0-10
H2CO3	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　　）

A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）

D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

Ⅰ．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是______，四種酸中酸性最弱的是______．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是______、______．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：______；足量的CO₂通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量NaOH固體D．少量濃硫酸 E．NH₄Cl固體
按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是______；電離平衡會向逆向移動是______．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是______；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都較小的是______．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）減小的是______；c（NH₄⁺）減小，c（OH^-）增大的是______．

下列說法正確的是