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				在恒溫恒容條件下.將一定量和．的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中．反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C隨時間t的變化關(guān)系如右圖所示.①a.b.c.d四個點中.化學反應處于平衡			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應．反應中各組分濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法中，正確的是（　�。�
          
                
          A、a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態(tài)B、前10min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學反應速率為0.04 mol/（L?min）C、25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度D、a點，用υ（NO2）表示的化學反應速率等于用υ（N2O4）表示的化學反應速率
          

			
          
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          在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應（注：x為P物質(zhì)前的系數(shù)）①將3mol M和2
mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a。則下列說法正確的是                                       （    ）
          


          A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
          


          B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數(shù)若大于a，可判定x>4
          


          C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應當滿足3 n（N）=n（M）
          


          D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）=12 n（N），可判定x=4
          


           
          

			
          
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          在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應（注：x為P物質(zhì)
          前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若
          起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a
          則下列說法正確的是（   ）
          A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
          B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數(shù)若大于a，可判定x>4
          C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應當滿足3 n（N）=n（M）
          D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4
          

			
          
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          在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)。
          Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；
          Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。
          下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大
          B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4 
          C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應當滿足3n(B) =n(A)+3 
          D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3n(C) +8n(A)==12 n(B)時，可判斷x=4 
          

			
          
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          在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)。
            
          Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；
            
          Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。
            
          下列說法正確的是
            
          A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大
            
          B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4
            
          C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3
            
          D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時，可斷定x=4
          

			
          
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