Question

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• B、前10min內(nèi)用υ（NO₂）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）
• C、25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
• D、a點(diǎn)，用υ（NO₂）表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ（N₂O₄）表示的化學(xué)反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
B、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NO₂）；
C、25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度；
D、a點(diǎn)，縱坐標(biāo)相同，即NO₂和N₂O₄的濃度相同，化學(xué)反應(yīng)速率取決于NO₂和N₂O₄的濃度的變化量，據(jù)此判斷．

解答：解：A、由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線，由圖可知，前10min內(nèi)，NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度，由B項(xiàng)分析可知NO₂是生成物，故為增大NO₂的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、a點(diǎn)，縱坐標(biāo)相同，即NO₂和N₂O₄的濃度相同，化學(xué)反應(yīng)速率取決于NO₂和N₂O₄的濃度的變化量，此時(shí)的變化量不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．