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				實驗4:在各盛有10 mL 水的2支試管中.分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰.振蕩.觀察現(xiàn)象.靜置后在觀察現(xiàn)象.五.結(jié)晶原理實驗:在燒杯里加入10g NaCl和KNO3的混合物.注入15mL水.加熱使混合物完全溶解.然后冷卻.觀察KNO3晶體的析出.現(xiàn)象與解釋:KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大.較高溫度下的KNO3飽和溶液降溫時.部分KNO3從溶液里結(jié)晶析出.而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小.降溫時.大部分NaCl仍溶解在溶液里.六.比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力實驗:把相同條件下的HCl.CH3COOH.NaOH.NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中.接通電源.觀察燈泡發(fā)光的明亮程度.現(xiàn)象與解釋:連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗.HCl.NaOH.NaCl是強電解質(zhì).溶于水能完全電離成離子,CH3COOH和氨水是弱電解質(zhì).在溶液里只有一部分分子電離成離子.故HCl.NaOH.NaCl溶液的導(dǎo)電能力比CH3COOH和氨水強.七.離子反應(yīng)實驗:在試管里加入少量CuSO4溶液.再加入少量NaCl溶液.觀察有無變化.在另一支試管里加入5mL CuSO4溶液.再加入5mL BaCl2溶液.過濾.觀察沉淀和濾液的顏色.在第三支試管里加入少量上述濾液.并滴加AgNO3溶液.觀察沉淀的生成.再滴加稀硝酸.觀察沉淀是否溶解.現(xiàn)象與解釋:第一支試管中沒有明顯變化.溶液仍為藍色,第二支試管中有白色沉淀生成.溶液為藍色,第三支試管中有白色沉淀生成.滴加稀硝酸.沉淀不溶解.通過對上述實驗現(xiàn)象的分析.可以得出這樣的結(jié)論:第一支試管中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),第二支試管中.CuSO4電離出來的Cu2+和BaCl2電離出來的Cl―都沒用發(fā)生化學(xué)反應(yīng).而SO42―與Ba2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀.八.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化實驗1:在一支試管中加入幾小塊鋁片.再加入5mL鹽酸.當反應(yīng)進行到有大量氣泡產(chǎn)生時.用手觸摸試管外壁.并用溫度計測量溶液的溫度變化.現(xiàn)象與解釋:手有溫暖的感覺.溫度計測量的溫度升高.說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng).實驗2:在一個小燒杯里.加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O].將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上.然后再加入10gNH4Cl晶體.并立即用玻璃棒迅速攪拌.使Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl充分反應(yīng).觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象與解釋:玻璃片上的水結(jié)成冰.說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).九.比較金屬性強弱			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
          

          (1)該反應(yīng)的離子方程式為(提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10－2)
          

          ________．
          

          設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
          

          (2)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
          

          實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
          

          

          

          該實驗探究的是________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是________(用實驗序號填空)．
          

          (3)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．
          

          取兩支試管各加入2 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL　0.1 mol/L　KMnO4溶液．將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯縚_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是________．
          

          

          

			
          
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          （10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          


          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
          


                                                                                    。
          


          設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          


          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
          


          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          A溶液
          
            		
  
  
          B溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          2 mL
  0.1 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2 mL
  0.2 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          2 mL
  0.2 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          
            		
 
          

          


          該實驗探究的是             對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是       
        (用實驗序號填空)。
          


          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          


          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                 
                           。
          


           
          

			
          
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          （10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                    。
          設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
           
              
          序號
                      		    
          A溶液
                      		    
          B溶液
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          2 mL  0.1 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          2 mL  0.2 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液
                      		 
           
              
          ③
                      		    
          2 mL  0.2 mol/L H2C2O4溶液
                      		    
          4 mL  0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
                      		 
          該實驗探究的是             對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
           
          

			
          
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          （10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                  。
          設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL   0.1 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ②
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ③
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          該實驗探究的是            對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>              對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
          

			
          
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          （10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                  。
          設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL   0.1 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ②
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ③
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          該實驗探究的是            對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
          （3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>              對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
          

			
          
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