甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．
(1)該反應的離子方程式為(提示：H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10－2)
________．
設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
(2)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
該實驗探究的是________對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是________(用實驗序號填空)．
(3)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小．
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究________對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是________．
科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三年級第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
|
序號 |
A溶液 |
B溶液 |
|
① |
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 |
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
|
② |
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 |
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
(1)如何檢查該裝置的氣密性： 。
(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)： 。
(3)該實驗探究的是 對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器： 。你將如何比較①②組化學反應速率大小？你的操作是 。
乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數據：
|
時間（min） |
4 |
8 |
12 |
16 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
c(KMnO4)(10-4mol/L) |
4.58 |
4.02 |
3.36 |
2.25 |
0.72 |
0.43 |
0.23 |
0.16 |
0.13 |
|
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min) |
υ |
0.14 |
0.17 |
0.28 |
0.32 |
0.29 |
0.20 |
0.07 |
0.03 |
(4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L·min)。
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現開始階段速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是 。
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
|
實驗步驟及結論：
|
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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江哈三中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：實驗題
（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10-2）
。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
|
序號 |
A溶液 |
B溶液 |
|
① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
|
② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
|
③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
該實驗探究的是 對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究 對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10-2）
。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
| 序號 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
| ② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
| ③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
該實驗探究的是 對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究 對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江哈三中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：實驗題
（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10-2）
。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
| 序號 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
| ② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
| ③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
mol/L
H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合
并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究 對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是 。查看答案和解析>>
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