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已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)====2CO(g)  ΔH="-221" kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ·mol^-1

下列結(jié)論正確的是(    )

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol^-1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol^-1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

下列說(shuō)法正確的是(     )

A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H=- a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

 

下列說(shuō)法正確的是

A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

 

下列說(shuō)法正確的是(     )

A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

下列說(shuō)法正確的是

A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，

Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ