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          下列說法正確的是
          A．右圖可表示水分解過程中的能量變化 
          B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol 
          C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應 
          D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， 
          Ⅱ:
          且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、水分解過程是吸熱反應，使用催化劑會降低活化能，正確；B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（如CO2）放出的熱量，錯誤；C、加熱與吸熱、放熱反應無關，如金屬的燃燒多數(shù)需要加熱，錯誤正確；D、1mol H-Cl鍵所需的能量為(- a-b-c)/2kJ。
          考點：化學反應與加熱、能量變化的關系、計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          A．-393.5kJ/molB．-679.3 kJ/molC．-787 k J/mol D．+180.9 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是
          A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應物總能量高
          B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H＜0，△S＞0
          C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
          D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： 
          ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
          ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
          ③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
          根據(jù)以上信息推斷正確的是 
          A．灰錫、白錫的互相轉化是可逆反應B．常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在 
          C．反應中的能量變化：Q1 < Q2D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖，下列有關敘述錯誤的是
          A．催化劑能降低該反應的活化能
          B．催化劑能改變該反應的焓變
          C．該反應為放熱反應
          D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應不是一步完成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。 下列有關敘述正確的是
          A．E2表示反應X→C的活化能 
          B．反應A＋B→C的△H<0 
          C．X是反應A＋B→C的催化劑 
          D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
          A．從C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 
          B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 
          C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ 
          D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應是放熱反應
          B．只有在加熱條件下才能進行
          C．反應物的總能量高于生成物的總能量
          D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的敘述正確的是  (　　)
          A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ/mol 
          B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
          C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol 
          D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 
          

			
          

			
          
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