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				A.10 ρ1 n／182．5 mol?L-1?B.10 ρ1ρ2 n／(ρ1+4) mol?L-1?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)鋅錳干電池中含NH4Cl淀粉糊（電糊）、Mn02、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等）等物質(zhì)（如圖）．
          （1）干電池中NH4Cl淀粉糊的作用是
           
           （填“正極”、“負(fù)極”或“電解質(zhì)”）．
          （2）干電池的負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）回收廢電池鋅筒，進(jìn)一步處理可得ZnSO4.7H20．其工業(yè)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Zn（OH）2
Cu（OH）2
          

          
開始沉淀的pH
2.7
8.1
7.6
6.5
4.7
          

          
完全沉淀的pH
3.7
10.1
9.6
8.0
6.5
          ①物質(zhì)X可以是
           
           （填選項(xiàng)）．
          A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
          ②在操作I前，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為
           
          ，物質(zhì)Y是
           

          ③在制備ZnSO4-7H20的工藝中，操作n為
           
          ．
          ④某同學(xué)認(rèn)為要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的濾液中加入稀H2S04．你認(rèn)為有 必要嗎？答：
           
           （填“必要”或“不必要”），理由是
           
          ．
          

			
          
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          下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
          

			
          
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          恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）-1．
          N：2mol C、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6mol?L-1．下列推斷的結(jié)論中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說法中正確的是（　　）
          

			
          
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          0.01mol?L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，則它的電離度為（　�。�
          

			
          
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          一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應(yīng)。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案