Question

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）^-1．
N：2mol C、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6mol?L^-1．下列推斷的結(jié)論中不正確的是（　�。�

A．x=2

B．平衡時(shí)M中c（A）＜0.6 mol/L

C．y＞0.8

D．y＜0.8

Answer 1

分析：M中從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）^-1，生成的C為0.3×2×2=1.2mol，
生成D也為1.2mol，則x=2，
M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
開始3       2       0       0
轉(zhuǎn)化1.8     1.2     1.2     1.2                        
平衡1.2     0.8     1.2     1.2
N中達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6mol?L^-1，n（A）=1.2mol，
   3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
開始0      0        2      y
轉(zhuǎn)化                       0.8
平衡 1.2                   1.2
平衡時(shí)A的量相同，作為二者為等效平衡，極限轉(zhuǎn)化為起始量相同，以此來解答．

解答：解：M中從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）^-1，生成的C為0.3×2×2=1.2mol，
生成D也為1.2mol，則x=2，
M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
開始3       2       0       0
轉(zhuǎn)化1.8     1.2     1.2     1.2                        
平衡1.2     0.8     1.2     1.2
N中達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6mol?L^-1，n（A）=1.2mol，
   3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
開始0      0        2      y
轉(zhuǎn)化                       0.8 
平衡 1.2                   1.2
A．由上述分析可知，x=2，故A正確；
B．平衡時(shí)M中c（A）=

1.2mol

2L

=0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．因平衡時(shí)D不能完全轉(zhuǎn)化，其物質(zhì)量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C正確；
D．y＜0.8，D物質(zhì)完全反應(yīng)，與可逆反應(yīng)的特征不符，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式清晰直觀，注意物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)CD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．