日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				用密度為ρ1 g?cm-3.質量分數(shù)為n%的濃鹽酸.配制成體積比為1∶4的稀HCl(稀鹽酸的密度為ρ2 g?cm-3).則所配制的鹽酸的物質的量濃度為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質量分數(shù)為36.5%）完全反應。求：
          （1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
          （2）被氧化的HCl的物質的量。
          （3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在自然界中硼元素常以硼砂的形式存在。硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。用鹽酸或碳酸處理硼砂便得到硼酸：
          Na2B4O7?10H2O + 2H+ → 4H3BO3 + 2Na+ + 5H2O
          （1）按上述反應式生產30g硼酸，需用多少克硼砂？
          （2）為使上述反應式的的轉化成為可能，需加入密度d = 1.12g?cm－3的25%鹽酸多少mL？
          （3）已知硼的配位數(shù)為3和4，試畫出硼砂的結構式（2個硼是三配位，2個硼是四配位）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質量分數(shù)為36．5%）完全反應。求：
          


          （1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
          


          （2）被氧化的HCl的物質的量。
          


          （3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質量分數(shù)為36.5%）完全反應。求：
          


          （1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
          


          （2）被氧化的HCl的物質的量。
          


          （3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質量分數(shù)為36.5%）完全反應。求：
          


          （1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
          


          （2）被氧化的HCl的物質的量。
          


          （3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          一、1.解析：設原溶液中水的質量為w
g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質，可設：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案