Question

（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm^－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)。求：

（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

（1）11.9mol/L　�。�2）0.1mol  (3)6.35g  (每小題2分，共6分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)可知

鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是

（2）4.35g二氧化錳的物質(zhì)的量是

則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

1mol  4mol                     1mol

0.05mol 0.2mol                 0.05mol

即生成氯氣是0.05mol

而被氧化的氯化氫則是0.2mol÷2＝0.1mol

（3）根據(jù)制備漂白粉的方程式可知

2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

2mol                254g

0.05mol             6.35g

即漂白粉的質(zhì)量是6.35g

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算以及漂白粉的制備

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是分清楚被氧化的氯化氫還是常見反應(yīng)的氯化氫，以及漂白粉的組成等。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。