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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									


          A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)
          

			
          
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          A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)
          

			
          
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          取相同體積（0.025 L）的兩份0.01 mol·L-1的NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_______（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是__________________。
          用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間的）所消耗的硫酸溶液的體積為VA，另一份為VB，則：
              (1)以甲基橙作指示劑時(shí)，VA和VB的大小關(guān)系為_(kāi)_________________________________。
              (2)以酚酞作指示劑時(shí)，VA和VB的大小關(guān)系為_(kāi)___________________________________。
             
          

			
          
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          取體積相同（0.025 L）的兩份0.10 mol·L-1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是______。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為V（A），另一份消耗硫酸溶液的體積為V（B），則：①以甲基橙（已知甲基橙pH變色范圍為3.1—4.4）為指示劑時(shí)，V（A）與V（B）的關(guān)系是______；②以酚酞為指示劑時(shí)，V（A）與V（B）的關(guān)系是______。
          

			
          
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          已知：4NH3(g)+5O2(g)     4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（    ）
           
          

			
          
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          一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應(yīng)。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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